元素周期表中各元素的性质（精确度要求很高的）是什么？

元素周期表的化学性质是什么

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族. 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个

元素周期表中所有元素的特性！

1 H 氢1.00794（7）（相对原子质量） 化学元素周期表2 He 氦4.002602（2） 3 Li 锂6.941（2） 4 Be 铍9.012182（3） 5 B 硼10.811（7） 6 C 碳12.0107（8） 7 N 氮14.0067（2） 8 O 氧15.9994(3) 9 F 氟18.9984032（5） 10 Ne 氖20.1797（6） 11 Na 钠22.989770（2） 12 Mg 镁24.3050（6） 13 Al 铝26.981538（2） 14 Si 硅28.0855（3） 15 P 磷30.973761（2） 16 S 硫32

元素周期表的所有性质?

横行称为一个周期，一列称为一个族。 从左到右元素原子的质子数逐渐增加，从上到下同族的元素化学性质都相似，且化合价也一样. 这个主要考的是填空题叭.

元素周期表中第七主族元素的所有元素的物理性质和化学性质是什么

ⅦA族元素也称为卤族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强所以没有正价。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。都有毒

元素的性质是什么?

元素周期律元素的物理 、化学性随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表 。结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律。

元素周期：

化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用。