[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是什么

请问配位键是怎样形成的？

配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异. 形成条件 配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子,它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体,组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子. 当一路易斯碱供应电子对给路易斯酸而形成化合物时,配位键就形成了. 例如气态氨NH3 和 气体三氟化硼BF3形成固体NH3BF3 化合价 在配位化合物中,由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时,每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价,后者显示-2价.反之,由电负性大的

化学[哪些离子会形成配位键]

由中心原子 ( 或离子 ) 和几个配体分子（ 或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物(coordination compound)，简称配合物，也叫络合物(complex)。 , Ni(CO)4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。 [ Co(NH3)6]Cl3 , K3[Cr(CN)6], Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6]3+ [Cr(CN)6]3- 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 2 构成 内界是配位单元，外界是简单离子。 又如 K3[Cr(CN)6] 之中，内界 ，外界

（Cr（H2O）4Cl2）Cl 2H2O含有的化学键？

[Cr(H2O)4 Cl2 ]Cl• 2H2O 二水合氯化二氯• 四水合铬(Ⅲ) 外界的结晶水或内界的配体水分子内: H-O 极性共价键 [Cr(H2O)4 Cl2 ]+ 与Cl- 离子键 [Cr(H2O)4 Cl2 ]+中Cr3+ 与水分子中的O原子、Cr3+ 与氯离子都以配位键结构，是铬离子的杂化轨道sp3d2 接受四个氧原子和两个氯离子的孤对电子形成配位键 -------- 另外[Cr(H2O)4 Cl2 ]+有顺反结构 ，有两种异味构体 ----------- 希望对你有用

两种盐能不能反应?

当然这在有些情况下是可以的，这种反应包括复分解反应、氧化还原反应及最重要的络合反应。 1、复分解反应，想必上过初中的人都学过吧，其遵循强制弱的原则，即强酸制弱酸、易溶物制难溶物、难挥发物制易挥发物等等原则，但没有正确的反映事物反应真正的内在规律，如：2CuSO4+2NaHS==Na2SO4+2CuS↓+H2SO4，像这个就要运用到化学热力学的知识，即反应的内在实质。 2、氧化还原反应，这个占的的比例是很小的，但也有一些例子，如： 2FeCl2+NaClO+H2O=2Fe(OH)Cl2+NaCl（少量NaClO溶液滴入FeCl2溶液） 2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+5

NH3和H2O是如何形成配位键的

NH3中氮有孤对电子,可以提供电子.是H+与NH3形成的配位键.和N有没有空轨道没有关系,氢离子或者说质子是亲电子. 对于H2O也一样,氧的两个单电子与H分别成键.氧此时还有两对孤对电子(六个电子,有两对孤对电子,两个成单电子).这个时候氢离子同样可以跟其中的一对孤对电子成氢键. 氢键的形成是孤对电子对氢离子的吸引. NH3提供电子对是正确的 H2O做为电子对的受体 是其中的H原子接受电子对 H-O键的级性很强 会让电子对强烈的偏向O原子 让H原子几乎变成裸露的质子 于是H原子也就相当于有空轨道了 这也就是常说的氢键