反应生成什么时候 酸能和碱反应？

酸和碱都与什么反应

酸：酸和酸碱指示剂反应；和碱反应；和金属反应；和金属氧化物反应；和盐反应。

碱：碱和酸碱指示剂反应；和酸反应；和非金属氧化物反应；和盐反应。

盐：盐和酸反应；和碱反应；和盐反应；和金属氧化物反应。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

扩展资料：

碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水

（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

注：若生成H₂CO₃必须写成H₂O + CO₂↑

正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 这里有气体生成，（也有水生成）

BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 这里BaSO₄是一种不溶于水的沉淀

NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。

参考资料来源：百度百科——碱

参考资料来源：百度百科——酸

酸和碱反应的条件

其实酸碱反应的条件各不相同，但它们必须符合离子反应的规律，即反应后溶液中离子的浓度比反应前小。强酸强碱在水溶液中可以认为是完全电离的，而弱酸则是部分电离，所生成的盐也通常是完全电离的，所生成的水是极难电离的。作为反应物的酸碱所电离出的离子的总浓度（或总量）如果比反应后（假设得到产物）的产物--盐和水所电离出的粒子总浓度大，则中和反应可以发生，反之，则不能发生。注：水也会部分电离。

酸与碱反应

酸的反应：

一、酸 + 金属单质 = 盐 + 氢气 （一般金属活动性顺序排在氢前面的金属可以把氢置换出来。）

现象：镁逐渐溶解,镁表面有大量气泡迅速产生,试管外壁发热。

现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色。

二、酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应：氢离子和氢氧根离子反应生成水。）

现象：放出热量,无明显现象。

现象：放出热量,蓝色固体溶解,溶液变蓝色。

三、酸+碱性氧化物 = 盐 + 水 （理解成碱性氧化物溶解于酸再发生酸碱中和反应。）

现象：铁锈逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。

现象：铁锈逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。

四、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （强酸制弱酸）

现象：固体表面有气泡产生。

现象：生成不溶于硝酸的白色沉淀。

五、酸和酸碱指示剂反应。

碱的反应：

一、碱 + 酸 = 盐 + 水 （中和反应：氢离子和氢氧根离子反应生成水。）

现象：放出热量,蓝色固体溶解,溶液变蓝色。

二、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 （理解成非金属氧化物溶解于碱中，再发生酸碱中和反应。）

现象：沉淀溶解。

三、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （反应实质为钙离子和碳酸根反应生成沉淀。）

现象：有白色沉淀生成。

四、碱和酸碱指示剂反应。

酸和碱的反应

1、跟碱性氧化物反应：

酸 +碱性氧化物→ 盐+水

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

2、跟碱发生中和反应

酸 + 碱 → 盐 + 水

2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

这两种反应都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

扩展资料：

1、天然食物中的酸

所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

柠檬中含有柠檬酸

抗坏血酸（维生素C） - 可在水果中找到

乙酸（醋酸） - 可在醋中找到

单宁酸 - 可在茶中找到

2、碱的注意事项

切忌把食品放在碱液里浸泡，以免原料腐烂，只要用适当浓度的碱水将原料反复搅洗几次即可；

食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料(如鱿鱼)中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度。

但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。

参考资料来源：百度百科-碱

酸和碱什么情况下反应，生成物是什么，有哪些特点

生成物一般为盐和水。。 如盐酸和氢氧化钠反应。 HCl（酸）+NaOH（碱）==NaCl（盐）+H2O（水） 硫酸和氢氧化钡反应 。 H2SO4（酸）+Ba（OH）2（碱）==BaSO4↓（盐）+H2O（水） 至于特点。就是化合物之间交换成分，生成新的化合物。 属于复分解反应！ 但是复分解反应必须要生成沉淀或水或气体~~~ 酸和碱反应生成水，所以无条件发生复分解.