四氯化锡的一些问题

（2013?九江二模）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为2

（1）让分液漏斗和烧瓶形成密闭体系，再向分液漏斗中注入水，观察液面变化，具体的操作为：塞紧橡皮塞，在B连接一段橡皮管，用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则气密性良好；
故答案为：塞紧橡皮塞，在B连接一段橡皮管，用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则气密性良好；
（2）审查题目所给的6个装置，依次为Ⅰ为反应装置；Ⅱ为造气装置；Ⅲ为冷凝装置；Ⅴ为接受装置；Ⅵ为净化装置，由此可知：连接顺序：造气-净化-反应-冷凝-接收，即Ⅱ-Ⅵ-Ⅰ-Ⅲ-Ⅴ，其正确接口顺序为：B接J、I接K、A接C D接H，
故答案为：B、J、A、C、D、H；
（3）实验时应先用氯气排尽装置中的空气，防止空气的成分与锡反应，所以先点燃II的酒精灯制备氯气，当装置充满黄绿色气体时，再点燃I处酒精灯，制备四氯化锡；
故答案为：Ⅱ；装置充满黄绿色气体；I；
（4）四氯化锡水解生成二氧化锡和氯化氢，则四氯化锡水解的化学方程式为SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
故答案为：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
（5）①反应物之一为氯气，氯气是有毒的气体，缺少尾气处理装置，直接排入空气中会污染空气，
故答案为：缺少尾气处理装置；
②四氯化锡遇水强烈水解，所以在最后面应该加一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气能影响实验；
故答案为：不能防止空气中的水进入V中，影响实验．

四氯化锡与氢气反应的问题

这个问题有点像：氯化铁能被氢气还原吗？ 可能的答案是没有催化剂，氢气很少在水溶液中其还原作用。

高中化学（可能涉及大学知识）关于四氯化碳和四氯化硅沸点的问题。

碳族是由非金属过度到金属的。我认为四氯化碳和四氯化硅是处于离子晶体和分子晶体之间的晶体。但接近分子晶体。所以它们可以属于没有明确定义的过渡晶体。换句话说也可以把它看做离子晶体，从而可以用离子极化来解释.二电子构型的阳离子的极化能力大于八电子构型的阳离子。并且八电子构型的阳离子极化能力最弱。阳离子可分为8 18+2 2 9—17 18电子构型。极化能力越强熔沸点越高。这也可以解释四氯化锗沸点和四氯化锡沸点。熔沸点和杂化轨道有一定的关系但大多只和离域π键有关，而且四氯化碳四氯化硅都是sp3杂化。所以这道题不能用杂化轨道解释。说句题外话，既然你参加化学奥赛就不应该受高中课本理论太多的限制。

三氯化铝，二氯化锡，四氯化锡，硝酸铅分别遇到下列溶液时会发生什么反应，在问题补充里，

累死了，供参考 AlCl3 Na2S：双水解，Al(OH)3↓ + H2S↑ H2S：无反应 NaOH：生成Al(OH)3↓，NaOH过量后溶解，得到NaAlO2 NH3·H2O：生成Al(OH)3↓，过量不溶 H2SO4：无反应 HCl：无反应 HNO3：无反应 Na2CO3：双水解，Al(OH)3↓ + CO2↑ SnCl2 Na2S：生成SnS↓ H2S：生成SnS↓（SnS不溶于稀盐酸） NaOH：生成Sn(OH)2↓，NaOH过量后溶解，得到Na[Sn(OH)3] NH3·H2O：生成Sn(OH)2↓，过量不溶 H2SO4：稀硫酸无反应，浓硫酸得到Sn(IV)+SO2 HCl：无反应

关于高中Fe的一些问题，

中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu C