在ZnCl2 溶液中加入NaOH溶液后，再加入过量的NaOH溶液，说明实验现象并写出有关反应式。

向某铝盐溶液加入NaoH溶液至过量,写出反应现象,原因并写出离子方程式？

你好。非常高兴回答你的问题。 向铝盐加入氢氧化钠。 开始是产生白色絮状沉淀。这是氢氧化铝沉淀。 然后白色沉淀渐渐溶解，溶液恢复透明。 这是氢氧化铝遇到过量的氢氧化钠，生成了铝酸钠这种物质，它是可溶的。 方程式手机写不方便。 我是这样认为的。

氢氧化铜加入过量的氢氧化钠之后的实验现象

氢氧化铜加入过量的氢氧化钠之后的实验现象答：配制氢氧化铜悬浊液，在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，碱过量，操作合理，故A正确；B．配制银氨溶液，应向硝酸银中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即为银氨溶液，故B错误；C．管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后冷却后加碱至碱性，再加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，然后加酸至酸性，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在，故D错误；E．加入少量KCl固体，对Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3无影响，则溶液颜色深浅不变，故E正确；

某固体由ZnCl2和NaOH组成。取少量该固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在；

一开始产生的不溶解物质为氢氧化锌。加入酸，不溶物质质量不变是因为溶液中有多余的氢氧化钠存在。当加入的盐酸和氢氧化钠完全反应后，稀盐酸和氢氧化锌反应生成可溶于水的氯化锌。所以不溶物质质量减少。当氢氧化锌和稀盐酸完全反应后，不溶物质质量为0.

初三化学方程式

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （

I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（1）实验现象______（2）相关反应离子方程式：____________（3）完

I、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解， （1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐被溶解，直至完全消失； 故答案为：先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐被溶解，直至完全消失； （2）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先后发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O； 故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO