请问为什么说向盐溶液中加入能与此盐发生反应的物质就会抑制这种盐的水解?

影响盐类水解的因素,加其他能水解的盐,性质相同，为什么会抑制水解？

因为强酸弱碱盐的水溶液呈酸性, 例如:向CuSO4溶液中加入FeCl2，他们的水解的方程式分别为: CuSO4+2H2O﹤=﹥Cu(OH)2+H2SO4 FeCl2+2H2O﹤=﹥Fe(OH)2+2HCl 由于硫酸铜水解溶液都呈酸性,加入氯化亚铁后溶液中的H+浓度变大，使硫酸铜的水解反应向逆向移动，所以会抑制硫酸铜的水解反应； 强碱弱酸盐的溶液呈碱性， 例如：同理向Na2CO3溶液中加K2CO3，由于两种盐的水解溶液都呈碱性，所以加入碳酸钾，溶液中OH-浓度增大，使碳酸钠水解反应向逆向行动，会抑制碳酸钠的水解。

为什么外加酸碱等物质抑制或促进盐的水解,请详细说明理由

如果盐是强碱弱酸,那弱酸会和水反应生成氢氧根离子,此时加入碱是增大氢氧根,水解程度小,抑制水解,加入酸是增加氢离子,与氢氧根结合,水解程度大,促进水解（总的就是加入与该盐酸碱性相反的溶液是促进水解,相同是抑制）

化学选修4里盐的水解。为什么加水促进盐的水解？加盐抑制盐的水解？举例说明。想不通啊，正预习呢，参考

加水促进盐的水解是指：盐的浓度越小，水解的程度越大。 举例： CO3\2- +H2O---------HCO3\- +OH\-（式中用\分隔，后面的内容为上标） （1）假定盐的浓度为C，水解后产生的OH\-和HCO3\-的浓度都是X 水解的程度用a1=X/C表示---------------------(1) （2）我们还知道，水解常数是不变的，即K＝X^2/(C-X)，因为水解的程度很小，可以认为C－X约＝C，即K＝X^2/C是成立的。这时X=根号（KC）。 （2）如果加入水，假定盐的浓度C减少了一半，假设产生的OH\-和HCO3\-的浓度都是Y，则： K＝Y^2/(C/2)成立。Y＝根号（

盐溶液越稀越水解 那向一水解平衡体系中加入该盐 会不会抑制水解 用平衡移动来看确是，为什么

【解】举个水解反应的例子解释（HX为弱酸）： NaX + H2O ----> NaOH + HX 先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态！ （1）若向其中加入 NaX 固体，瞬间反应物浓度增加（瞬间生成物浓度未变）， 根据平衡移动原理，当然是“平衡正向移动”！ 结果：NaX 的水解量会增多，溶液碱性（OH-浓度）会增强！ 但是：这并不是说NaX的水解程度增大！因为“水解程度”是指“水解百分比”！ 水解程度 a = 水解量 / 总量 ； 加入NaX 固体，水解量增多，但总量也变大了，a不一定增大（事实是减小了）。 （2）若向其中加入 H2O，瞬间该平衡体系相关物质的浓度都变

盐的水解，什么时候促进，什么时候抑制反应？

看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麼就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.