盐类水解不都应该小于电离吗？
- 教育综合
- 2023-04-12 17:44:00
怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离，还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
特例：
1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；
2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；
3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；
4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；
扩展资料
盐类水解的实质：使水的电离平衡发生移动。
盐类水解的结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。
口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
弱碱强酸盐的水解
在溶液中，存在 的电离和水的电离：电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。
参考资料来源：
百度百科——水解
百度百科——电离
盐类的水解中，什么时候水解大于电离，什么时候电离大于水解？有什么规律吗？
要弄清这个问题首先要明确两个概念， 电离：电解质在水分子的作用下，离解成阴阳离子 水解：电解质在水溶液中电离出的阴阳离子，离子和水分子电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合成酸（或碱） 比较两者谁打谁小，就看电离出的离子和氢离子（或氢氧根离子）结合的难易程度了，如果非常容易结合，水解程度就大，反之电离程度大。 例如： NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根，同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子，因为碳酸氢根结合氢离子更容易些，所以水解程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反，可以试着分析一下。 至于如何判断电离程度和水解程度大小，一是可以根据题盐类应该是电离之后才能水解的吧，也就是说电离应该永远大于水解
”盐类电离后才水解“是说盐在水中的电离，“水解大于电离”是说离子的水解大于离子的电离，二者对象不同。 水解大于电离是不会发生在正盐上的，一般是多元弱酸的酸式盐溶液。 举个栗子：NaHCO3溶液 水解：HCO3- + H2O =（可逆） H2CO3 + OH- 电离：HCO3- =（可逆） CO3 + H+ 程度大小要用K比较，水解的K用Kh表示，酸的电离的K用Ka表示，有如下式子，Kh=Kw/Ka 这时如果给出Ka的数据，就可以进行计算比较Kh和Ka，哪个大则哪个程度大。 大概也就这样吧怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小
酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。
判断一个离子的水解与电离程度可以比较其结果如果电离结果是什么，水解的结果又是什么，比较这两个结果就可以得出结论，还拿碳酸氢根来说它的水解产物是碳酸，电离产物是碳酸根，这个过程可以看作是碳酸的电离得到碳酸氢根是一级电离，得到碳酸根是碳酸的二级电离，我们都知道二极电离要比一级电离难得多，所以碳酸氢根的水解大于电离程度。
扩展资料：
因为HPO₄2-、HCO₃-等在水解时，不仅发生电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于电离程度。
当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
水解R-X+NaOH─→R-OH+NaX Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O
式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
