大一无机化学，为什么答案不是-0.102，求详解

大一无机化学，有若干不理解，求大神

W是功，包含了体积功和非体积功。题中反应前后体积不变，体积功等于零，非体积功可不等于零。不要一看见W就认为是体积功，得仔细看题是否有非体积功。

第二问同理，Q=ΔH 成立的条件是：等温恒压且不作非体积功。此题中存在非体积功，这个公式是不能用的。

总之，书上的公式不可盲目应用，必须掌握每个公式的适用条件，条件不和不能用的。关键在于理解课本上的公式推导过程，你有关升华的说法毫无道理，说明你还没有吃透这些概念和公式。

对于此题，由于存在非体积功，很多公式是不能用的，只能从最基本的公式出发进行推导。

• 放热4.86kJ → Q=-4.86kJ
  ►这是 Q 的定义

• 反应前后体积不变 → ΔU = ΔH = -80.25kJ
  ►根据H的定义 H = U + pV 以及pV不变可知

• 热力学第一定律 ΔU = Q + W → W = -75.39kJ
  ►没什么好说的，热力学第一定律

• 体系做了最大功（可逆途径）→ ΔG = W(非) = -75.39kJ
  ►;最大功的含义（本质是热力学第二定律）

• 等温可逆途径下 ΔS = Q/T → ΔS = -16.2J/(mol·K)
  ►熵的计算方法（热温商）。也可以根据 G = H - TS 定义式得到

无机化学，第一题，我看给的答案不准确，求高人指点

Cu2+ + 2e-=Cu φCu2+ /Cu=φ0 Cu2+ /Cu+0.0591v /2 *lg{[Cu2+]/c0} =0.34v + 0.0591V /2 *lg 0.010 =0.281v AgI + e-=Ag +I- 其本质仍然是Ag+ +e-=Ag 因此φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0 由于是计算标准电极电势 因此[I-]=1mol/L 此时[Ag+]=KspAgI=1.0*10^18 φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag =φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0 =0.80V+0.0591V

大一无机化学，求大神解答

先根据酸性缓冲溶液的PH计算公式算出缓冲溶液的组分比： 由PH=pKa-lgc酸/c盐得4.5=4.75-lg[HAc]/[NaAc] 所以[HAc]/[NaAc]＝10^0.25=1.78 因为混合后的[NaAc]＝125*1/250mol/L=0.5mol/L 所以混合后的[HAc]＝1.78*0.5mol/L＝0.89mol/L 所以混合前的HAc体积V＝250*0.89/6 mol/L=37ml 故加37ml 6mol/L的HAc和88ml水即可。

一道大一无机化学题 求解释

1、标态时热力学判据 标态时，用△rGmθ判断，标态即指气体标准压力为100kPa，溶液浓度为1mol/L时： △rGmθ < 0时，反应可以自发进行。 所以本题可先查表得到标准生成自由能变，由此算出标准摩尔反应的自由能变，得出结果： △rGmθ = 26.5 kJ/mol > 0，所以在标态下此反应不能自发进行。 2、非标态时热力学判据 当盐酸为浓盐酸，即12mol /L，此时已经不属于标态了。 非标态时，用△rGm判断，△rGm < 0反应可以自发进行，二者关系为： △rGm = △rGmθ + RT ln Q 在本反应中，Q = [c(Mn2+)/cθ ]p(cl2)/Pθ ] / [c

求解答，大一无机化学

两式相减 C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g） △rH0m=-393.5 -(-283.0)=-110.5(KJ/mol) 由于是恒外压,对外做膨胀功 W=-P△V=-△nRT=- 1/2 *8.314J/(mol*K)*298.15K*10^-3KJ/J=-1.24KJ/mol 同样由于恒外压,Qp=△rH0m 根据热力学第一定律 △rU0m=Q +W=-110.5(KJ/mol)+(-1.24KJ/mol)=-111.74KJ/mol -------旧的无机化学中,规定对外做功为正 W=P△V=△nRT= 1/2 *8.314J/(mol*K)*298.15K*10^-3KJ/J=1