FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl没有气体参与，平衡常数还可以用公式吗

氯化铁与硫氰化钾的反应方程式！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！1

氯化铁与硫氰化钾的反应方程：FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3生成的氯化钾为无色，硫氰化铁为血红色。

扩展资料：

氯化铁与硫氰化钾的反应的实验步骤：

1、取一支试管加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液，又再加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色。

2、将得到的上述溶液均分置于两支试管中，向其中一支试管中加入4滴1mol/LKSCN溶液，充分振荡，对比观察溶液颜色的变化。

3、向另一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色的变化。

4、向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～10滴，观察现象。

氯化铁和硫氰化钾

氯化铁与硫氰化钾的反应方程：

FeCl₃+3KSCN=3KCl+Fe（SCN）₃

生成的氯化钾为无色，硫氰化铁为血红色。

关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN⁻溶液，与Fe³⁺混合，即有血红色出现。该颜色在戊醇或醚中更为明显。但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应。

干扰实验，但红色在加热后消失。溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁。

扩展资料：

将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全。

将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。

三价铁离子和硫氰化钾溶液反应的化学方程式 求解

Fe³⁺ + nSCN⁻ == [Fe(SCN)n]（3-n），其中n=1~6 ，3-n是配离子的电荷数，形成的多种配合物基本上都是血红色。

KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。

扩展资料：

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氰酸铵转化法将二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵及副产硫氢化铵，再经脱硫蒸发使硫氢化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时开始缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。反应过程中会产生大量二氧化碳及氨气。

氨可回收使用，反应溶液经过滤，除去不溶物后进行减压蒸发，再经冷却、结晶、离心分离，制得工业硫氰酸钾。其反应式如下：

用钾盐和硫氰酸铵的复分解反应制得粗品，精制方法是在沸腾的乙醇中多次重结晶，然后在100℃减压干燥，储存于装有浓硫酸的干燥器中。

参考资料来源：百度百科——硫氰化钾

参考资料来源：百度百科——铁离子

氯化铁与硫氰化钾溶液反应的化学方程式与离子方程式？

氯化铁和硫氰化钾溶液发生的是一个复分解反应，现象是铁溶液变成深红色，生成深红色的硫氰化铁。反应如下： FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl； Fe3+ + 6SCN- == Fe(SCN)3 铁在化合物里一般显+2价或+3价，+2价的亚铁离子呈浅绿色，而+3价的铁离子呈棕黄色，用硫氰化钾的溶液可以检验铁离子。+2价的亚铁离子可以被氧气、浓硫酸、硝酸等等氧化为+3价的铁离子，而+3价的铁离子可以被还原剂还原为亚铁离子。

化学方程式 硫氰化钾与三价铁离子的反应现象

反应现象是察到溶液呈血红色。是铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。

化学性质：

KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。

合成方法：采用硫氰酸铵转化法。将二氧化硫与氨水进行加压合成，生成硫氰酸铵及副产物硫氰化铵，再经脱硫蒸发使硫氰化铵分解成硫化氢除去，在液温105℃时缓慢加入碳酸钾溶液，即生成硫氰酸钾。

扩展资料

健康危害：误服致急性中毒时，引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道功能紊乱，血压波动、心率变慢。重度中毒可致肾功能明显损害。慢性作用，可抑制甲状腺机能，可使妇女经期延长而量多。

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。

参考资料来源：百度百科——硫氰化钾