MnO4- 8H 5Fe2- = Mn2 5Fe3- 4H2O 的化学方程式

酸性高锰酸钾与亚铁离子反应是什么？

二者反应之后，亚铁离子会被高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂，在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂，高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。

酸性高锰酸钾注意事项

1、用药前仔细阅读说明书，排除用药禁忌，明确药物用法用量、不良反应、注意事项等，避免发生用药风险。

2、对高锰酸钾过敏的患者不要使用，过敏体质的患者请在医生的指导下谨慎使用。

3、千万不要口服高锰酸钾外用片，口服会腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等，口服剂量大者，有生命危险。

4、高锰酸钾不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体，否则易发生爆炸。

以上内容参考百度百科-高锰酸钾

亚铁离子和高锰酸钾反应生成什么？

亚铁离子与高锰酸钾反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O。

二者反应之后，亚铁离子会被高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

亚铁离子与高锰酸钾现象：在酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的二价锰离子Mn(2+)，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”现象。

高锰酸钾简介：

高锰酸钾是一种黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，没有臭味。

高锰酸钾虽然比较稳定，但是它与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，因此在放置的时候要避免与还原剂、强酸、有机材料、易燃材料等物品放在一起。

以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

酸性高锰酸钾与亚铁离子反应是什么？

二者反应之后，亚铁离子会被高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

高锰酸钾在碱性条件下有氧化性，产物是锰酸根离子（MnO₄⁻），高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。中性和碱性条件下，氧化性弱。不能氧化亚铁离子。

注意事项

配制高锰酸钾水溶液最好用凉开水，因为其化学性质不稳定，水温偏高会使其迅速分解失效。

配制好的水溶液通常只能保存2小时左右，当溶液变成褐紫色时就会失去消毒作用，所以最好是现配现用。使用时应关掉顶灯，也应尽量避免阳光照射，同时加强打氧，保持过滤。在室外需要在上午9点前或傍晚进行，阴天要改在中午。

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，不懂这个化学方程式？

这应该是离子方程式，是高锰酸钾在酸性条件下氧化亚铁盐。 对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O)用正向配平法等。下面将例举一些较复杂的。 把同一物质中发生化合价变化的元素的总的化合价作为一个整体来看待。 假设某一物质中各元素的化合价均为零。 即假设某一元素反应前后的化合价不变，从而减少了发生化合价变化的元素的种类。 此法主要用于有三种或三种以上化合价发生变化的复杂的氧化还

Fe2+与KMnO4反应的化学方程式，我百度后每个人给的答案都不一样啊

第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+ 第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+ 第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+ 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+