为什么73克稀盐酸和10克碳酸钙能恰好完全反应但是在化学方程式中比例和相对质量不一样

化学题！

图的参考：http://zhidao.baidu.com/question/222909414.html 解（1）因为10克碳酸钙与盐酸反应，因此碳酸钙为纯净物 设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 10g y x 100:44=10g：x 计算出来x=4.4 g 100:111=10g：y y=11.1g 反应后溶液中溶质的质量分数是： 11.1g/(10g+73g-4.4) X100%=约14.1% （2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是：氯化钙和盐酸 分析因为（1）中当加入73克稀

（2010?潼南县）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图．（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反

（1）设生成二氧化碳质量为x，生成氯化钙质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100111 44
10gy x
100：44=10g：x，解之得：x=4.4g
100：111=10g：y，解之得：y=11.1g
反应后溶液中溶质的质量分数=

11.1g

10g+73g?4.4

×100%≈14.1%
答：①当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量为4.4g；
②当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%．
（2）当加入120g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中溶质为氯化钙和氯化氢；
故选CaCl₂、HCl．

（10潼南24）．（6分）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好

解：（1）设当加入73克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为x，反应后生成氯化钙质量为y。 CaCO 3 ＋2HCl====CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 100 111 44 10g y x 解得y＝11.1g 解得x＝4.4g 反应后溶液中溶质质量分数＝ （2）CaCl 2 HCl 答（略）

略

10g碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g x y 100/10g=11/x=44/y x=11.1g y=4.4g ① 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是4.4g ② 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是11.1g/(10g+73g-4.4g)*100%=14.1% ⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是 氯化钙和氯化氢 。

10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。 （1）当加入73可稀盐酸时，

稀盐酸有浓度的.你可能没有考虑其浓度的存在. 根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10% 既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g 此时溶质是.CaCl2 质量分数么就是(11.1)/(10+73-4.4)=37/262 至于加入了120g的稀盐酸之后,溶质就是CaCl2与HCl的混合物. 以上