部分碳酸钙反应成氧化钙钙元素为什么不变

化学问题Z

1.选A。100克样品中，有碳酸钙80克，杂质20克，钙元素含量为32克。 虽然不清楚灼烧过程碳酸钙是否反应完全，但是钙元素的总质量是不变的，无非是部分从碳酸钙中的钙变成了氧化钙中的钙。故灼烧后剩余固体质量为32/41%，大概就是80克。 下面设反应了的CaCO3有x mol,则未反应的有(0.8-x) mol 那么56x+100(0.8-x)+20=80………………（其中的20是杂质的质量） 解出x，乘以56，即得答案 2.选D。首先更正一下。乙烯的分子式是C2H4. 乙烯中C元素含量约为85.7%，要想使混合后的质量分数为87%（＞85.7）,则必须使得另一种气体中C元素含量大于87%，故

化学问题，急需！

含钙量40% ，所以50g样品中含钙20克。 充分煅烧，使碳酸钙分解成氧化钙（生石灰也是氧化钙）和二氧化碳，再放入足量水中，氧化钙和水生成氢氧化钙。这个过程中钙元素的质量是不变的。 氢氧化钙Ca(OH)2 ，由分子量计算可以得到：氢氧化钙和其中钙元素质量比是40:74 ，钙20克，所以氢氧化钙37克

碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳平均摩尔质量不变为什么不一定是平衡状态？

如果气体逸出，该反应体系左右系数和相等，平均摩尔质量不变。定值不能反映化学平衡变化 （不知道是不是考虑有气体在里面）

初中化学

楼上的回答都可以，但初中学生不易理解！ 此题在初中实质是让我们掌握两个问题： 1、化学方程式的实质； 2、元素质量分数的简单应用。 所以： 分析： 碳酸钙和氧化钙的混合物,其中钙元素的质量分数50%.取该混合物16G，则钙元素的质量为：16*50%=8克。 反应实质：最终产物为：Ca(OH)2 ，其中Ca都来自于混合物，所以此题就变成： 多少克Ca(OH)2中含Ca元素8克了？ Ca(OH)2中Ca%=（40/74）*100% 设X克Ca(OH)2中含Ca元素8克 X*（40/74）*100%=8 X=14.8克 所以生成氢氧化钙的质量为 14.8克。

碳酸钙和氧化钙反应的化学方程式

不反应 氧化钙是碳酸钙高温分解生成的，所以碳酸钙不完全分解即得碳酸钙与氧化钙的混合物