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用间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量是，可以采取哪些措施减少误差

教育综合
2023-11-30 07:57:10

碘量法的主要误差来源是什么?有哪些防止措施?

误差来源： 1、滴定终点的确定 2、碘标准溶液和被滴定碘溶液的挥发 3、滴定剂量的控制 4、碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中，发生分解。防止措施： 1、标准溶液临配时配制，以防碘的挥发。 2、时刻观察被滴定溶液的颜色。 3、控制好滴定时的溶剂量，不要滴定过快。 4、使滴定溶液保持中性，ph<＝>7。碘量法的主要误差来源有以下几个方面：（1）标准溶液的遇酸分解；（2）碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；（3）空气对 ki 的氧化作用：（4）滴定条件的不适当。由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，将会发生副反应： 60 s2o32

分析化学使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么？如何减小误差

（1）误差来源

1、碘量法适用 pH 2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。

2、碘量法适用用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。

3、碘在50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。

4、随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。

5、大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。

6、淀粉指示剂最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示剂中加入少量碘化汞或氯化锌，甘油、甲酰胺等防腐剂，可延长贮存时间。配制时将淀粉混悬液煮至半透明，且加热时间不宜过长，并应迅速冷却至室温。

（2）减小误差的方法：

1、过量加入KI—助溶，防止挥发(增大浓度，提高速度)；

2、溶液温度勿高；

3、碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）；

4、滴定中勿过分振摇；

5、控制溶液酸度（勿高）；

6、避免光照（暗处放置）；

7、I2完全析出后立即滴定；

8、除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）。

扩展资料

碘量法的应用：

1、碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。

2、碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

3、碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。 [1]

参考资料来源

百度百科-碘量法

碘量法主要误差有哪些如何避免.

碘量法的误差来源有两个，一是I2具有挥发性易损失。二是I－在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2，因此用间接碘量法测定时，应在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为了减少I－与空气接触，测定时不要过度摇动。配制：第一，用煮沸冷却后的蒸馏水配制，以去除微生物；第二，配制时加入少量Na2CO3，使溶液成弱碱性（在此条件下微生物活动力低）；第三将配制好的溶液置于棕色瓶中，放置两周，再用基准物标定。若发现溶液浑浊，需重新配制。