为什么在化学反应中原子不改变，分子可以再分。

为什么在化学变化中分子可以再分原子不可以再分

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。 原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不

在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分，对吗？

是的，在化学反应中，分子可以分为原子，但是，离子和原子不可以再分！当然，当离子为单原子的离子时，在化学反应中不能再分；如果是原子团离子，就可以反应成简单离子，如果是简单离子反应中会变成其它离子、分子或原子。

原子可分成原子核和电子,为什么说化学变化中分子可再分而原子不能再分?

化学变化研究的物质基础是原子和分子，主要考量的是原子核外电子轨道或分子轨道的变化而引起的变化。在化学变化中，原子是不会变化的，即组成物质的元素不会变化，化学反应没有那么大的威力改变原子结构，只是不同原子重新的排列组合。把原子再分的话，就不是化学研究的范畴了。就属于核物理和高能物理了。

在化学反应中，分子可在分而原子不可再分！但为什么会有电子的得失呢？

这应该源于你对“原子”的定义不一样！ 事实上，在初中的时候，教科书一般是把“原子”和“离子”两个概念完全分开了来讲的……但是，你看看“离子”的定义，离子是带电荷的原子。 这样看来，就不会有什么问题了。 化学反应中的最小微粒是原子，就是说，化学反应中存在元素守恒！即反应前有哪些原子，反应后还是有哪些原子，不会说突然多出另一种原子。多出另一种原子的反应就是核反应了。 你主要的问题应该在于说原子得到或失去了电子，特别是原子失去了电子，那它是不是在化学反应中就被“分割”了呢？其实不然，化学反应中说的原子不可再分，主要针对的是原子核，原子核种类不会发生改变。最多原子就是从离子状态变到原子状态或者是从原子

为什么电解水的试验说明化学反应中分子可以再分，原子不能再分？

在电解水实验中，水分子在电解后生成氢气分子和氧气分子，就此说明在化学反应中分子可分，这个结论的得出应该是没有疑问的。 而得出原子不可再分的结论是因为一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，水经电解后生成氢气分子和氧气分子，而氢气分子是由氢原子构成，氧气分子是由氧原子构成，因此原子在反应前后没有变化，从而证明了在化学反应中原子不可再分。 当然，单靠这一个实验得出这个结论应该是有点勉强，如果说明了原子在各种情况下，在各种物质中都始终是该原子（如：氧原子无论在水中、氧气中，或是在氧化汞中始终是氧原子），应该就可以得出该结论。（此单表我个人观点，若有误，请见谅）