50ml浓度为98%浓硫酸与200ml水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少

将50ml浓硫酸与200ml水混合均匀，所得稀硫酸的质量分数是多少

有几个常识先说下，水的密度1g/mL,98%的浓硫酸浓度为18.4mol/L 浓硫酸密度为=CM/1000W=1.84g/mL 浓硫酸质量=50*1.84=92g 水质量=200*1=200g 质量分数=92*0.98/(92+200)=30.9%

将50毫升90%的浓硫酸与200毫升水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少？要计算过程

50毫升90%的浓硫酸，90%的浓硫酸密度1.64g/ml 水密度为1 溶质H2SO4为1.64x50x90%=73.8克 质量分数=溶质质量/溶液质量 与200毫升水均匀混合后 溶质依然是73.8克H2SO4 溶液是1.64x50+200x1=282克 这样稀硫酸的质量分数是73.8/282=26.17%

50ml 98%硫酸和50ml水混合,可得稀硫酸的溶质的质量分数

98%浓硫酸溶液的密度为18.4g/ml 则50ml98%硫酸的质量=5oml*1.84g/ml=92g 含H2SO4的质量=92g*98%=90.16g 50ml水的质量=50ml*1g/ml=50g 可得稀硫酸的溶质的质量分数=90.16g/(92g+50g)*100%=63.5%

将质量分数为98%的浓硫酸与水等体积混合后，所得溶液的质量分数为多少？

（1）将1升质量分数为98%的浓硫酸与水等体积混合！ （2）1升质量分数为98%的浓硫酸1.84Kg与水等体积1Kg！ （3）混合后，所得溶液的质量分数: 1.84 *1000*98%/(1840+1000) *100% = 63.5%

将40ml密度为1.84g/cm3 的98%浓硫酸缓缓加入200ml水中配成稀硫酸.测得稀硫酸的密

题中已知体积（v）=40ml=40cm3，密度=1.84g/cm3 因为密度=质量（m）/体积（v） 所以质量（m）=密度*体积（v）=1.84g/cm3*40cm3=73.6g 从题中还可知道p%=98% 因为p%=m质/m液 所以m质=p%*m液体=73.6g*98%=72.128g m液=m质/p%=72.128g/98%=73.6g 所以m稀=m水+m质=200g+73.6g=273.6g 因为稀硫酸的密度为1.2g/cm3，密度=质量（m）/体积（v） 所以体积（v）=质量（m）/密度=273.6g/1.2g/cm3=288cm3=288ml 因为p%稀=m质/m液=72.128g/