粉体与阳极的区别

是阳极氧化好还是 粉末喷涂材料好，我是想比一下哪个贵哪个便宜？

先要看你需要什么条件，阳极氧化的厚度和工件的特点了 一般情况下国产阳极氧化表面的氧化膜厚度在7um----15um，也就是0.07mm----0.15毫米之间．非特殊用途和需求很少超过12um，因为成本上升自然售价不菲．不是中国做不出更厚更好的阳极氧化而是目前我们过内的消费水平和需求无法承受这个价位的产品．使用过程中只要达到7um以上既可完全达到使用效果． 如果是7um单平板构件，价格是6元/kg,如果工件小、件数多或者复杂，价格就要很贵了 喷涂的质量没得说，价格也比较固定，看你是什么样的构件自己决定吧

铝合金门窗型材使用粉末喷涂和氟碳喷涂的区别

粉末喷涂原料大致有一下几种：环氧树脂、聚氨脂、聚氨树脂、羟基聚脂树脂以及环氧聚酯树脂，可以用来配置很多颜色。在此之前，铝材大多使用阳极氧化，这种处理方式只能上白色及古铜色，比较单调，新一代的静电喷涂技术使门窗型材颜色更为丰富，减少了色差又得到了更多的颜色。 而静电喷涂使用的材料大致可以分为氟碳喷涂、粉末喷涂。 氟碳喷涂： 以聚偏二氟乙烯树脂 nCH2CF2 烘烤 (CH2CF2)n(PVDF) 为基料或配金属铝粉为色料制成的涂料，氟碳喷涂价格高，属于高档次喷涂，国内外技术较为普及，近年来用于门窗、幕墙等金属表面处理。由于效果较好，附着时间长受到用户的重视与青睐。 优点：具有优异的抗退色性、抗起

什么是阳极

化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极。

电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。

根据阳极物质在电解中有无变化，分为可溶阳极和不溶阳极两类。电解精炼、电镀、电解造液用的阳极，属可溶阳极。它们在电解进行中不断发生电化学溶解，最后成为残极。

阳极材料：

一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。

镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。

镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。

以上内容参考：百度百科——阳极

阳极和电泳有什麽区别，及优缺点比较？

1、性质不同：阳极氧化及其合金在相应的电解 液和特定的工艺条件下，由于外加电流的作用下，在铝制品（阳极）上形成一层氧化膜 的过程。带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动。

2、优点不同：电泳漆膜非常均匀，但金属表面的不平整性将在漆面上明显表现出来，要得到平整的表面涂层比较困难。阳极氧化对于工件表面的前处理要求也比较高。粉末喷涂工艺较为简单，主要得益于生产过程中主要设备的自动精度的提高，对一些主要的技术参数已经可以实现微电脑控制，有效地降低工艺操作难度，同时辅助设备大为减少。

3、缺点不同：阳极氧化，水、大气的污染程度大，片碱、硫酸及其它液体有机溶剂对水及大气污染大。烘干温度高（180℃），涂膜颜色单一，底漆的耐候性差。

扩展资料：

注意事项：

电场强度（V/cm）是每厘米的电位降，也称电位梯度。电场强度越大，电泳速度越快。但增大电场强度会引起通过介质的电流强度增大，而造成电泳过程产生的热量增大。电流在介质中所做的功（W）为W=I2·R·t，式中：I为电流强度，R为电阻，t为电泳时间。

降低电流强度，可以减小生热，但会延长电泳时间，引起待分离生物大分子扩散的增加而影响分离效果。所以电泳实验中要选择适当的电场强度，同时可以适当冷却降低温度以获得较好的分离效果。

参考资料来源：百度百科-阳极

参考资料来源：百度百科-电泳

阴极阳极和正极负极有什么区别？

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。

电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。

拓展资料：

原电池

是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

构成原理

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

2.电解质存在。

3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提:总反应为自发的化学反应。

正负极判断

通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。[1]

正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

电解池

主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

电极反应

1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。

2、与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)