实验室为什么用MnO2和浓盐酸加热制取氯气而不用别的

实验室制氯气的方法之一是用浓盐酸与二氧化锰反应，而不是稀盐酸，为什么？

因为二氧化锰有较强的氧化性，盐酸有还原性，浓盐酸还原性较强，在加热时会被二氧化锰氧化生成氯气，而稀盐酸的还原性较弱，不能被二氧化锰氧化，故不用稀盐酸。 以上是我的回答，满意请采纳，谢谢！

实验室制氯气的方法之一是用二氧化锰和浓盐酸反应，而不是稀盐酸，说明理由，并设计实验方案加以验证

（1）浓盐酸和二氧化锰需在加热的条件下反应，浓盐酸具有挥发性，所以加热使大量浓盐酸挥发，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以生成氯气明显少于0.06mol，
故答案为：①加热使大量浓盐酸挥发；②盐酸浓度变稀后不再发生反应；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，该反应为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒知，当2mol高锰酸钾参加反应时，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：10=1：5，消耗0.1mol氧化剂KMnO₄，被氧化的HCl的物质的量n=0.5mol，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；0.5mol；
（3）①A点：Cl₂具有强氧化性，与碘化钾发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘单质遇淀粉显蓝色，所以无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，
故答案为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
②B点滴一滴FeSO₄（含KSCN），Cl₂具有强氧化性，与Fe²⁺发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液由浅绿色变为血红色，
故答案为：溶液由浅绿色变为血红色；
③中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色，若溶液不变为红色，则是漂白而褪色；

制备氯气为什么用二氧化锰与浓盐酸反应?

高中阶段可以这样理解，二氧化锰的氧化性大于氯气（氧化剂的氧化性大于氧化产物），该反应可以发生（加热），要用浓盐酸才可以，稀的不可以。用二氧化铅和高锰酸钾可以不用加热。用二氧化锰还要考虑经不经济。 氧气也可以，不过要加热到几百度，好像也要催化剂，但事实上，氧气的氧化性比氯气还要弱。以后，可以用标准电极电位来判断氧化还原性的强弱，更好理解。

实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，为什么

MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O 因为反应条件是浓盐酸,但反应中有水生成（2H2O） 生成的水会不断稀释浓盐酸,使浓盐酸逐渐变为稀盐酸 稀盐酸不与二氧化锰反应,所以实际称量的浓盐酸质量必须多于理论量,这样才能达到理论的氯气产量。

为什么二氧化锰与浓盐酸反应不与稀盐酸反应

二氧化锰只能和浓盐酸在加热的条件下反应，稀盐酸还原性不够强，所以不反应。

二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性和浓HCl作用以制取氯气。

如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

扩展资料：

硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸性介质中是一种强氧化剂。