25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。

25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75？

1 纯弱酸溶液 [H+]=√cKa=√0.12×10^-3.75=0.00462mol/L pH=-lg[H+]=2.34 2 一部分弱酸与氢氧化钠反应生成弱酸盐，与剩余的弱酸组成缓冲溶液 C盐=0.10×0.1/0.3=0.033mol/L C酸=(0.12×0.2-0.10×0.1)×/0.3=0.0767mol/L pH=pKa+lgC酸/C盐=4.11 3酸碱完全中和，弱酸钠溶液，碱式离解 Kb=Kw/Ka Pkb=14-3.75=10.25 [OH-]=√KbC盐 =√10^-10.25×0.12/2 =1.84×10^-6 pH=8.26

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离

（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20，则溶液中电离的HA的物质的量浓度为：3.0×10^-3mol?L^-1×0.2=6.0×10^-4mol?L^-1，电离的c（A^-）=c（H⁺）=6.0×10^-4mol?L^-1，没有电离的HA的物质的量浓度为：3.0×10^-3mol?L^-1×（1-0.2）=2.4×10^-3mol?L^-1，25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=

6.0×10?4×(6.0×10?4)

2.4×10?3

=1.5×10^-4，
故答案为：1.5×10^-4；
（2）由（1）可知，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=6.0×10^-4mol?L^-1，该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg6.0×10^-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；
水中HA的物质的量浓度为：3.0×10^-3mol?L^-1×0.8=2.4×10^-3mol?L^-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，所以苯体系中HA的浓度为2.4×10^-3mol?L^-1，发生转化的HA的物质的量浓度为：（4.0×10^-3-2.4×10^-3）mol/L=1.6×10^-3mol?L^-1，在苯体系中HA的转化率为：

1.6×10?3mol/L

4.0×10?3mol/L

×100%=40%，
故答案为：3.2；40%；
（3）在苯中反应2HA?（HA）₂的平衡常数为：K=

1.6×10?3× 1 2

(2.4×10?3)2

≈138.9，由于

c[(HA)2]

c2(HA)

=130＜K，平衡向着正反应方向移动，
故答案为：正反应；
（4）由反应2HA?（HA）₂可知，2mol反应物参加反应时生成1mol生成物，则△S＜0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，且该反应在较低温度下自发进行，所以△H＜0；
故答案为：＜；B；
（5）A、用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中加少量苯，稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，但c（HA）会减小，故A错误；
B、升高温度，HA的电离是吸热，平衡常数K₁变大；2HA=（HA）₂放热反应，其平衡常数K₂变小，故B错误；
C、若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度，完全反应生成弱酸钠盐，虽然不是中性，但可用接近的指示剂变色判断，故C正确；
D、在25℃时，若再加入一定量的HA固体，饱和溶液则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4，不饱和溶液浓度会变大，所以无法判断，故D错误；
故答案为：ABD；
（6）滴定前溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，溶液的pH为：-lg0.02=2-lg2=1.7，即氢氧化钠溶液体积为0时，图象中的pH为1.7；二者浓度相同，当滴入氢氧化钠溶液体积在20mL时，图象中会出现pH突变区间，所以该滴定曲线示意图为：，
故答案为：
．

（2013?洛阳一模）如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中

A、0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电离，n（H⁺）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H⁺）减小，则pH增大，与图象不符，故A错误；
B、弱电解质的电离常数只与温度有关，改变浓度Ka不变，与图象不符，故B错误；
C、由A项分析可知，随着溶液的体积增大，c（H⁺）减小，即c（H⁺）=

KW

c(OH?)

减小，与图象变化一致，故C正确；
D、已知Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Ka=

c(A?)?c(H+)

c(HA)

，由

Ka

Kw

=

c(A?)

c(HA)?c(OH?)

，已知Ka和Kw均为常数，所以

c(A?)

c(HA)?c(OH?)

不变，与图象不符，故D错误；
故选C．

（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L －1 的HA溶液中c(H + )/c(OH - )＝10 10 。请回答下列问题：①HA是___

（1）①弱电解质（1分） ②B（2分） ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分） （3）-1185 kJ·mol -1 （2分） （4）④（2分） （5）CH 4 —8e — + 2H 2 O＝CO 2 + 8H + （2分） 6．4（2分）

试题分析：（1）①25℃时，0．1 mol·L －1 的HA溶液，若HA是强酸，则c(H + )/c(OH - )＝10 12 ，实际上则c(H + )/c(OH - )＝10 10 ，所以HA是弱酸，是弱电解质；②A．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(H + )/n(HA)=c(H + )/c(HA)，其比值增大，错误；B．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中A — 的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(HA)/n(A - )=c(HA)/c(A - )，其比值减小，正确；C．c（H + ）与c（OH - ）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误；选B；③A．若溶液M呈中性，则c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -7 mol?L -1 ，则c（H + ）+c（OH - ）=2×10 -7 mol?L -1 ，正确；B．若V 1 =V 2 ，HA远过量，溶液M的pH小于7，错误；C．HA为弱酸，M溶液呈酸性，则V 1 不一定大于V 2 ，错误；D．HA为弱酸，溶液呈碱性，V 1 一定小于V 2 ，正确；选：AD；（2）②AgCl分别放入100mL 0.2mol?L -1 AgNO 3 溶液中Ag + 浓度为0.2mol/l抑制氯化银沉淀溶解，③AgCl分别放入100mL 0.1mol?L -1 氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10 -10 mol/L；④AgCl分别放入100mL 0.1mol?L -1 盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10 -9 mol/L；综上所述大小顺序为：②>①>④>③；（3）单质硫的燃烧热为296kJ?mol -1 ，则S（s）+O 2 （g）=SO 2 （g）△H=-296kJ?mol -1 ，而1molSO 2 （g）氧化为1molSO 3 的△H=-99kJ?mol -1 ，则SO 2 （g）+1/2O 2 （g）=SO 3 （g）△H=-99kJ?mol -1 ，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O 2 （g）=SO 3 （g）△H=-296kJ?mol -1 +（-99kJ?mol -1 ）=-395kJ?mol -1 ，所以S（s）生成3mol SO 3 （g）的△H为-395kJ?mol -1 ×3=-1185kJ?mol -1 ；（4）2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ΔH < 0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO 2 的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO 2 的体积分数减小。①由图象可知，A、C两点均在温度为T2的等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，错误；②由图象可知，C的压强大，体积小，则C各物质的浓度大，则a、c两点气体的颜色：A浅，C深，错误；③B、C两点的气体的体积分数相等，平均分子质量：B=C，错误；④升高温度，化学平衡逆向移动，NO 2 的体积分数增大，由图象可知，A点NO 2 的体积分数大，则T 1 ＜T 2 ，由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确；选④；（5）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO 2 、H + ，负极电极反应式为：CH 4 -8e - +2H 2 O=CO 2 +8H + ；②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g。

（1）弱酸HA的电离常数 K=c(H+)?c(A?)c(HA)．25℃时，有关弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 HCOO

（1）由于HCOOH、CH₃COOH、HA和H₂B溶液的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，反应开始时他们产生H₂速率相等，
故答案为：相等；
（2）0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液被0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液中铵根离子浓度大，铵根离子浓度越大，其水解产生的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH小于0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，
故答案为：＜；
（3）若a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性顺序为：a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃，所以最后得到的固体为Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；
（5）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（7）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃；
t℃时，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），
若所得混合溶液的pH=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则：

bL×0.1mol/L?aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，
解得a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2；
（8）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
根据图象数据可知，反应前HA溶液的pH=2，而常温下HA的浓度为0.01mol?L^-1，所以HA是强酸，则反应后的溶液中：c（A^-）=

1

2

×0.01mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）；
根据电荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（M⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺）=0.005mol/L-1×10^-10mol/L≈0.005mol/L，
故答案为：=；0.005．