1份原液2份水浓度计显示为10，原液浓度是多少

怎样算稀释倍数？

稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积） 例如，你有一瓶100mg/L的溶液，要稀释3倍、5倍、10倍、20倍。现有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。 稀释3倍，即移取100mg/L的溶液100mL，定容至300mL； 稀释5倍，即移取100mg/L的溶液60mL，定容至300mL； 稀释10倍，即移取100mg/L的溶液30mL，定容至300mL； 稀释20倍，即移取100mg/L的溶液15mL，定容至300mL。  扩展资料： 稀释指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。 例如将一莫耳（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的

怎样计算溶液稀释倍数？

稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）。如1mol/L稀释一倍就是0.5mol/L，10%稀释一倍就是5%

稀释是指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商。

溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

1、严格意义上，每次检测样品都要带标准品，拟合标准曲线。原因是每次检测都要受不同条件的影响，比如人为操作，环境的变化等。

2、尽量把样本同时检测这样就可以就可以节约了。

3、一般来说，ELISA是不需要稀释的，除非测定值超过标准品的上限，这样推算出来的结果可能误差较大，然后可以根据推算出来的结果，把它稀释到标准品的范围就可以了！

4、可以使用稀释标准品的稀释液！

原液的浓度是百分之18 配置成浓度是百分之0.3 10ml的水加多少原液?

设应该加x毫升原液，则有

0.18x＝0.003(x+10)，

即有0.177x＝0.03，

解得x=0.169毫升。

溶液稀释十倍怎么配置

就是10毫升的溶液加上1000毫升的其他物质就是稀释10倍。也就是去掉1份100毫升的高浓度液体加入9份900毫升稀释液。

要想知道如何配置稀释液，需要知道原液的浓度。

稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商。

公式为：稀释倍数=原液浓度/(原液浓度×移取体积/定容体积)。

扩展资料

稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

例如，将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。

溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

参考资料来源：百度百科--稀释

切削液的原液浓度是怎么计算的，一般厂家要求浓度大概在多少之间

1，这个相对来说比较简单，厂家的说明书中会有明确的指导性浓度，比如哪种加工方式，使用多少浓度，一般都是5%做基础加工。但具体还是要按说明书来。按5%的话，就是1:19质量比兑水。有些企业愿意简化，直接1:20，也可以。 2，浓度稀释好以后，就是日常的浓度维护了，要把浓度保持在合理范围之内，这个使用还是需要厂家的说明说给你指导，会一个检测数据，告诉你如何测，一般使用分光光度计，根据系数进行调整，这个不应该你来解决，他们都得提供。 如有问题，请见头像或资料。