求HCO3-,HSO3-,HSO4,化合物溶解性

HCO3\HSO3\HSO4的盐的溶解度，回答追加分

Ca(HCO3)2:16.6 KHCO3:33.2 KHSO4:51.4 NaHCO3:9.6 NaHSO4:28.6(25) NH4HCO3:21 NH4HSO4:100 NH4HSO3:71.8(0) 以上溶解度为20度时的溶解度，括号内表明的是该温度下的溶解度 只能找这么多了

像HCO3-，HSO3-，HSO4-有什么共性，特性吗

HCO3-是弱酸根在水中会水解和电离且水解大于电离因此水溶液呈碱性； HSO3-也是弱酸根在水中会水解和电离且电离大于水解因此一般水溶液呈酸性； 而HSO4-你可以认为是强酸，在中学范围内一般不会考它是弱酸，因此在中学范围内它是完全电离的，是强酸。 这3个离子中HCO3-,HSO3-都会和Fe3+和Al3+发生双水解反应因此它们在一起不能共存，而HSO4-可以。 同时HCO3-，HSO3-遇强酸或加热都会分解生成CO2和SO2气体。 望采纳~~~

含有碳酸氢根的化合物／硫酸氢根的化合物溶解性怎么样？

一般说来，硫酸氢根的化合物是酸，我所知道的所有硫酸氢根的化合物都是可溶的，且有大部分化合物只能算是存在水溶液中；碳酸氢盐的溶解性基本是按照金属的周期变化，原子序数越小，溶解度越大，反之越小，直到难溶！

HSO4-与H2SO4有什么关系。 弱酸为什么不能拆。高一的弱酸有：强酸有： HCO3-与H2CO3有什么关系，HCO3-=？

H2SO4是硫酸的化学式. HSO4-是硫酸的酸式酸根是硫酸一级电离出的离子团,但是HSO4-还能完全电离 HCO3-与H2CO3有什么关系;HCO3-与H2CO3碳酸的酸式酸根,是碳酸一级电离出的离子团,但HCO3-的电离很微弱,不能完全电离 弱酸为什么不能拆:因为弱酸的电离是不完全的,或都说只发生了部分电离,因此在水溶液中主要以分子的形式存在。所以在离子方程式中写为分子式。沉淀不能拆是因为其溶解度很小，在溶液中主要以固体形式存在，所以不能拆，因此在化学式的拆分关键看在溶液中该物质以什么微粒存在，所以很多化学反应不能写成离子方程式的。比如碳酸钙的分解。 高一的弱酸有：HClO H2CO3 ;

求所有常用元素和根的化合价及其化合物

常见元素的化合价 一价钠钾氯银氢， 二价钙镁钡氧锌铜汞， 三铝四硅五价磷， 谈变价，也不难， 铜一二铁二三 二四六硫二四碳 1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 2．化合价的本质 元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子