化学反应热效应（盖斯定律和燃烧热）

化学中的盖斯定律是什么？

瑞士化学家盖斯（hess g h）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。” 由于热力学能(u)和焓(h)都是状态函数，所以δu和δh只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应qv或qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对qv或qp数值没有影响。 1840年瑞士的化学家盖斯(hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作

反应热、燃烧热、中合热三者之间关系、与区别？？

1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。

2.燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。

4.燃烧热和中和热都属于反应热。

扩展资料：

含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。

最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。

如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。

当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

参考资料来源：百度百科-燃烧热

参考资料来源：百度百科-反应热

参考资料来源：百度百科-中和热

反应热的计算方法

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。 由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。 若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣<∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样

为什么盖斯定律中化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，有微观原理吗？

盖斯定律是，一个化学反应，不管分为几步完成，他的反应热是一定的 原因很简单，因为反应物的化学能是恒定的，生成物的化学能，也是恒定的，而两者的能量差就是反应热，所以不管是由几步来完成这个反应，那么只不过这个反应热啊，就是有几步来逐渐释放出来

影响化学反应的热力学因素有哪些，分别如何计算？

五、化学热力学、化学平衡 【体系】作为研究对象的一定物质或空间所组成的整体，也称系统。体系以外的其他物质或空间则称作环境。例如研究硝酸银和氯化钠在水溶液中的反应，含有这两种物质的水溶液就是体系，而盛溶液的烧杯、溶液上方的空气等就是环境。热力学体系可分三种：孤立体系、封闭体系、敞开体系。 【环境】指所研究的物质体系以外的其它部分（见体系条)。关于生态环境详见“环境部分”。 【敞开体系】体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。 【封闭体系】体系与环境之间没有物质交换，只有能量交换。 【孤立体系】体系与环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。 【状态】即体系的状态，在热力学中用体系的性质来规定其状