两道化学题，知道的人可以帮我解释一下第一题的CD选项和第二题的D选项吗？

两道高一的氧化还原反应的化学题，要有详细的过程，速度在线等

第一题选A，氯气是黄绿色的，反应后生成的氯化氢是无色的。氯气中氯元素的化合价是0价，反应后化合价变为-1价，发生还原反应。氢气中的氢元素反应前为0价，反应后为+1价，发生了氧化反应，所以综合起来发生的是有颜色变化的氧化还原反应。B选项无颜色的变化，况且它属于复分解反应，不属氧化还原反应。c选项中铜的金属活动性比汞强，不反应。D选项属复分解反应，不属于氧化还原反应。 第二题应该是选C。A选项中一部分氮元素的化合价由-3价升为0价，发生氧化反应，NH3做还原剂。B选项中氮元素的化合价前后无变化，其他元素也没有，不属于氧化还原反应。C选项属于氧化还原反应，一部分氢元素化合价由+1降为0，发生的是还原

帮我检查一下我的化学作业，如果错了，帮我解释下。有奖励

楼主括号内的是答案还是括号外的是答案？ 第一题选D，C不可，因为有机物C为经A 的一种同分异构体经水解得到。 第二题选C 第三题我觉得选B，因为CO2和H2反应必定先得到醇，又因CO2和H2以1∶3的比例混合，推测可能形成乙醇，醇脱水成烯。氢气未过量，故仍为烯。 第四题无图，无法解。 第五题选B，加碱并加热，取代卤代烃上的卤原子，加酸中和碱，以防形成氧化银，加硝酸银以检验。 以上仅代表个人观点，楼主可再听听其他人的想法。

这道高中电化学题目的D选项怎么理解？

从C选项可以得知这个电化学反应存在副反应，即析氢反应，所以D选项电子转移数大于9NA

两道化学选择题

乙醇分子式CH3CH2OH（6个H）分子量46，水H20（2个H）分子量18 根据题意氢原子数相同，即乙醇和水物质的量之比为1：3 即可看做1mol乙醇溶于3mol水， 溶液中溶质的质量分数 溶质质量/溶液质量*100% ，即46/(46+18*3)=46% 选B 第二题，B选项如果你没打错字的话，完全反应，质量守恒，丙和丁质量和为30g C选项复分解就是AB＋CD=AD＋CB ，不一定生成水 D选项，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以也不对

化学好的进！急

1. 质量分数即溶质溶液质量比，加水后溶剂质量增大，故可行；恒温蒸发，温度不变，因为溶液饱和，所以溶剂会析出，但是仍处于饱和状态，故溶质质量分数不变，故B错。升高温度但溶质、溶剂质量不变（看做不蒸发），故C错。D加入溶质，但溶液已经饱和，故新加入的KNO3并不溶解，故D错

2. 同样是饱和溶液，故温度不变时加糖或搅拌都不会使溶质质量分数发生变化。因为蔗糖溶解度曲线随温度变化是正相关，故升温还是不变（同上题的C），降温后溶解度下降，有晶体析出，故质量分数下降。故B对。

   

（适用于初高中化学）