化学元素周期表中元素如何替换和人工置换？

元素周期表中同主族不同元素间的置换反应有哪些？

氧气换硫，碱金属换氢气，卤素（除氟）单质置换

化学高手来！求置换反应的知识点，那种元素可以置换那种元素的知识和方法

初中置换反应有3类 (1)活泼金属+稀酸→盐+H2↑ 注:需要背下来金属活动顺序表,你就知道谁是活泼的金属了 更省事或偷懒的方法:若你是初中生,就记住Mg,Al,Zn,Fe这4种就成了 (2)金属+盐→新金属+新盐 注:这里还需要金属活动顺序表 在活动表中,前方的金属能将后方的金属从他们的盐溶液中置换出来 盐一定得是可溶性盐 (3)C或H2+金属氧化物→金属单质+CO2或H2O

高中化学置换反应分类及例子

一、根据反应环境分类 （1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。 （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换 是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。 要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ 2.金属跟盐溶液的置换 是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO

化学的元素周期表跟金属置换活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰...有没有什么联系？

有联系但不完全一致，因为元素周期表体现的是元素的性质，金属置换活动顺序是单质在水溶液中的性质。总体说越活泼的元素在金属置换活动顺序中越靠前，但还要考虑水的影响。

化学元素周期表中有哪些规律

（一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性. (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律. 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强. 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强