强酸稀释才电离

关于弱酸，强酸的电离

1。ph相同的酸 用醋酸和盐酸做例子吧 因为醋酸电离程度小 几乎所有的都已醋酸分子形式存在 只有极少部分电离 而电离那部分产生的氢离子浓度的负对数为ph值 然而盐酸则完全电离 二者ph相同 当然醋酸浓度大了 另外中和碱的能力和浓度大小有关 2. 强酸和弱酸的解离度不一样的， 强酸完全电离，酸性很强，稀释酸性降低的大 弱酸不完全电离，存在电离平衡，稀释后促使平衡向电离方向移动，电离出更多的氢离子，使酸度变化不大。 ps:其实我觉得没有必要提前预习 不知道你们 化学平衡有学吗 如果没学的话就更没必要看了

稀释后，电离出的氢离子为什么反而还大于10-5，HA为强酸的时候都只有10-5

你说的这种情况，应该是相同pH的强酸和弱酸溶液，稀释后弱酸的pH比强酸更低。 这是正常的，因为弱酸在水中存在水解现象，所以相同pH值时，虽然强酸和弱酸的氢离子浓度是相同的，但是弱酸并没有完全电离。 当溶液被稀释后，强酸由于已经完全电离，所以氢离子浓度等比例降低，但是弱酸稀释后，原本水解的那部分，由于水溶液中氢离子浓度降低，会继续电离一部分出来，所以氢离子浓度比强酸稀释后稍大。 打个简单的比方，强酸和弱酸手里都拿出来5个糖果，强酸因为手大，口袋里的糖果全拿出来了，但是弱酸因为手小，手上只能放得下5个，剩下的都装在口袋里，这个时候溶液稀释了，相当于把两个人的手都放大了，那强酸口袋里啥都没有，所以手

关于强酸弱酸稀释问题！！化学高手进！！

1,强酸PH变化幅度大~ 2，弱酸稀释倍数大 3，强酸变化幅度大 4，弱酸稀释倍数大 你只要记住弱酸弱碱没有完全电离，加水可以促进他们电离，而强酸强碱完全电离了

急急急！！！为什么强酸弱碱盐稀释后水的电离程度减小

比如NH4Cl，NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 水的电离H2O=H++OH- NH4+的水解，水解出H+，等于溶液中H+浓度增加，抑制水的电离，水的电离逆向进行，稀释，虽然增加了NH4+的水解程度，H+的物质的量增加，但H+的浓度在减小，对对水的电离影响减小，水的电离程度加大

强弱酸,强弱碱,盐类稀释后导电性变化

强酸强碱稀释后导电性必然会下降（浓度降低） 盐类，弱酸，弱碱溶液也是一样的道理，虽然加水会促进它们的电离或是水解，使离子总数增多，但是稀释的倍率更大，所以导电性下降。 不过要注意，如果是纯的酸，比如冰醋酸（100%的醋酸，不是溶液）加水导电性会先增强后减少，100%醋酸加水后导电性一开始会随着酸的电离增大而增大（越稀释越电离），随后随着水的不断加入浓度减少而导电性减弱。不理解就当成结论记忆也行。 弱酸中加碱生成盐，盐是强电解质，所以导电性增强。 希望对你有帮助。