求0.020mol/L盐酸（电离度1）的pH到小数点第3位

常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少？

PH=1。

因为盐酸是强电解质，全部电离。

所以有：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1。

pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L。

扩展资料：

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科——盐酸

0.01moI/L盐酸溶液的PH是多少求过程

0.01moI/L盐酸溶液的PH是2. 因为盐酸是强酸，全部电离，盐酸的浓度就是氢离子的浓度。其[H+]浓度为0.01mol/L。 pH = -lg[H+] = 2。

请教1mol/L盐酸的PH值是多少

ph =-log 这里c(h+)=c(hcl)=3mol/l 所以ph =-log（3）=-0.48 虽然小于0，但没错，一般都认为ph在0--14之间，其实那只是ph试纸的量程，超过这个量程ph试纸测不出来而已

求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀，过程 谢谢 急！！

PH=-lgC(H+) 0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1 PH=14+lgC(OH-) 0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13

0.001mol/L的盐酸溶液PH是多少

【解】： pH =- lg[H+]=- lg 0.001=3.0 是一位有效数字。