向碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳气体,已知碳酸钙始终过量，求PH变化。

求助下碳酸钙与二氧化碳生成碳酸氢钙时的PH值

先变弱直至0,继续通入CO2导电性一直在增强,最后导电性基本不变. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,反应生成难溶性的CaCO3沉淀,溶液的导电性降低,当CaCO3完全沉淀时,溶液的导电性变为0. CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶于水的强电解质,所以溶液的导电性逐渐升高,最后CaCO3消耗完,溶液的导电性基本不变了.

碳酸钙持续通二氧化碳

这个题目简单,一个是CO2不足量,只生成了CaCO3 CO2 ------------CaCO3 44 100 X 0.5 X=0.22g 还有一种情况是CO2过量,生成了部分Ca(HCO3)2,还有CaCO3 所以先是CO2和所有Ca(OH)2反应,然后多余CO2和CaCO3反应 CO2----------Ca（OH）2 -----CaCO3 44 74 100 X 0.74 Y X=0.44g Y=1g 现在有沉淀为0.5g,那么溶解了0.5gCaCO3 所以 CO2---------CaCO3 -------------2Ca(HCO3)2 44 100 Z 0.5 Z=0.22g 所以

化学问题

如果通入0.33克CO2，是生成0.75gCaCO3。此时Ca(0H)2还有剩余，再通入CO2会继续反应生成CaCO3，而不是生成Ca（HCO3)2。所以B错误 0.44克CO2刚好把Ca(0H)2反应完全，再通入0.44克CO2，那么CaCO3会全部生成 Ca（HCO3)2，根本就没沉淀了。D错误 你要先了解反应原理，通入CO2先生成CaCO3，等 Ca(0H)2反应完了，然后再通CO2，CaCO3会溶解。 不然如果Ca(0H)2还有剩余的话，哪怕生成了Ca（HCO3)2，也会和Ca(0H)2反应生成CaCO3。

实验表明；向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液．现

从题意理解可知，生成的0.hg的碳酸钙可能是二氧化碳和氢氧化钙反应直接生成的，也可能是生成沉淀后，再生成碳酸氢钙剩余的，
设生成0.h克的碳酸钙需要二氧化碳气体为x，
大O₂～～～大a大O₃
44&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;100
X&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp; 0.h

44

X

=

100

0.h

x=0.22g，
0.c4g的氢氧化钙全部转化成碳酸钙需要二氧化碳为y，生成沉淀为z，
大a（OH）₂～～大O₂～～大a大O₃
c4&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;44&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp; 100
0.c4&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;Y&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp; z

c4

0.c4

=

44

Y

=

100

z

y=0.44g
z=1g，
沉淀是0.h克，所以溶解0.h克的碳酸钙需要二氧化碳为m，
&4bsp;大O₂～～大a大O₃
44&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp; 100
m&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;&4bsp;0.h

44

m

=

100

0.h

m=0.22g
所以二氧化碳质量为：0.66g，
故选A大．

碳酸钙和二氧化碳反应

在水中反应 CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2 CaCO3沉淀逐渐消失,且此反应可逆 Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3 + CO2 + H2O 反应维持动态平衡,也就是说,少量和过量只会影响CaCO3消失的量。