SO2能用BaCl2吸收吗

so2与bacl2反应吗?

so2与bacl2不反应。正常条件下将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少 ，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少 ，无法反应。 但如果在碱性条件下 ，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根 ，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀 Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3沉淀 。

so2与bacl2不反应的推断原理：

因为二氧化硫与氯化钡如果可以反应，必然是发生了复分解反应生成亚硫酸钡和盐酸，在强酸性溶液中亚硫酸钡会溶解不能存在，所以二氧化硫和氯化钡的反应不会发生。如果加入足量氢氧化钠溶液，可以中和酸性溶液，则可以产生亚硫酸钡；如果加入溴水，因为溴水具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，产生的沉淀是硫酸钡。

除去so2用bacl2吗!

SO3+H2O===H2SO4 SO2+H2O===H2SO3 强酸制弱酸 BaCl2至吸收SO3 最后用浓 H2so4 干燥

so2与bacl2反应吗？

SO₂和BaCl₂不发生反应。

原因：弱酸不可能制强酸。

如果在碱性条件下，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀，化学式为Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3（沉淀）。SO3遇水马上生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCL（硫酸钡不溶于盐酸）。

发生条件：

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H₂SO₄、HNO₃等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

4、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

以上内容参考：百度百科—— so2

以上内容参考：百度百科——bacl2

鉴别SO2、Cl2，能把它们通入BaCl2溶液中么？不是有BaSO3沉淀吗？

不能通入BaCl2溶液,因二者均无明显现象. SO2通入BaCl2溶液不反应,不能生成BaSO3.假设能反应,则BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl,而BaSO3有会和HCl反应生成BaCl2,SO2,H2O.所以它们实际上是不反应的. 鉴别SO2、Cl2可用品红,AgNO3,紫色石lei试液鉴别.

SO2跟BaCl2反应吗

SO₂和BaCl₂不发生反应。

原因：弱酸不可能制强酸。

如果SO₂和BaCl₂反应生成沉淀BaSO₃和HCl，化学方程式为：H₂O+SO₂+BaCl₂=BaSO₃+2HCl。接着BaSO₃和HCl又会反应，重新生成BaCl₂和SO₂，所以相当于没有反应。而且H₂SO₃的酸性比HCl弱，弱酸不可能制强酸，所以不会反应。

复分解反应中酸+盐反应的发生条件：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应，满足一个条件即可发生反应。

扩展资料

复分解反应的发生条件：

发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H₂SO₄、HNO₃等），可发生反应。

2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

4、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

参考资料来源：百度百科--复分解反应