什么化学物质最强力地人工吸收空气中的二氧化氧

已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应．（1

（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，这三个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化反应，反应都需要点燃，都有发光放热现象，故ABD．
（2）铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，可以使用水来吸收．
（3）氧气约占空气体积的五分之一，其余主要是氮气；用红磷燃烧测定氧气的含量，红磷必须足量；等装置冷却后才能打开弹簧夹，否则温度过高，进入集气瓶内的水量减少，使测定结果偏小；使用木炭时，由于燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内气体体积无明显减小；测定空气中氧气含量时，使用的药品与氧气反应时生成的最好是固体．
故答案为：
（1）ABD；（2）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；吸收生成的气体，避免污染空气；
（3）1/5；足量；偏小；N₂木炭燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳，瓶内气体体积无明显减小；生成物最好是固体．

（2012?天桥区二模）如图装置可以用来研究绿色植物的光合作用，其中浓氢氧化钠溶液具有吸收空气中二氧化

（1）本实验的变量是二氧化碳，对照实验是玻璃瓶以外的叶片．二氧化碳特性是使澄清的石灰水变浑浊，在实验中使用石灰水的目的是检测二氧化碳是否存在．光合作用的原料包括水和二氧化碳，所以该实验探究的应该是植物进行光合作用需要二氧化碳或者二氧化碳是光合作用的原料．
（2）暗处理：把盆栽的天竺葵放到黑暗处一昼夜，目的是为了让天竺葵在黑暗中把叶片中的淀粉全部转运和消耗，这样实验中用碘液检验的淀粉只可能是叶片在实验过程中制造的，而不能是叶片在实验前贮存．
（3）空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，玻璃瓶中的叶片就得不到二氧化碳；玻璃瓶外叶片可以正常的吸收二氧化碳；因此玻璃瓶内外的叶片是一组对照实验，瓶外的叶片是实验组，瓶内的叶片是对照组，变量是二氧化碳．
（4）观察现象，得出结论：稍停片刻，用清水冲掉碘液，观察叶片颜色变化．瓶内叶片分没有变蓝色，瓶外叶片变成蓝色．说明，二氧化碳是光合作用的原料，该实验说明光合作用需要二氧化碳．
（5）绿色植物的光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气．光合作用反应式为二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气．
故答案为：
（8分）（1）二氧化碳是光合作用的原料（2）将叶内的淀粉运走耗尽
（3）对照二氧化碳（4）瓶内的叶片光合作用二氧化碳是光合作用的原料
（5）
注：带“?”的为生物学专有名词

具有氧化性的化学物质有哪些？

单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。

离子：银离子、铜离子、铁离子。

化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。（如：四价硫）

扩展资料：

当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂(气)

4HCl(浓)+MnO₂=加热= MnCl₂+2H₂O+Cl₂(气)

4HCl(g)+O₂=加热，CuCl₂催化剂= 2H₂O+2Cl₂（气）

氧化性：KMnO₄>MnO₂>O₂

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

参考资料来源：百度百科——氧化性

氧化性最强的物质是什么

当然是氟啊！氟元素氧化性在自然界中是老大。

• 氟气

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氟气，元素氟的气体单质，化学式F2，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。[1]

1768年，马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀。


1810年，法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论。

1813年，英国的戴维用电解氟化物的方法制取氟气，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟气，而他则因患病而停止了实验。

接着爱尔兰的乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟气而未得到氟气。在实验中，两兄弟都严重中毒。

继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟气作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命，年仅32岁．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。

英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟气与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀。[2]

物理性质

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氟气是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味。在-188.1℃以下，凝成黄色的液体。在-219.62℃变成黄色结晶体。

相对分子质量：37.9968[1]

熔点（101.325kPa）：-219.62℃

沸点（101.325kPa）：-188.1℃[1]

液体密度（-188.1℃，S.P.）：1507kg/m3

气体密度（25℃，101.325kPa）：1.554kg/m3

相对密度（气体，空气=1，25℃，101.325kPa）：1.312

比容（21.1℃，101.325kPa）：0.6367m3/kg

临界温度：-128.8℃[1]

临界压力：5215kPa[1]

临界密度：574 kg/m3

熔化热（-219.67℃，0.252kPa）：13.44 KJ/kg

气化热（-188.2℃，101.325kPa）：175.51 KJ/Kg

比热比（气体，21.1℃，101.325kPa）：Cp/Cv=1.358

蒸气压（53.56K）：0.223kPa[1]

（77.17K）：37.383kPa

（89.40K）：162.638kPa

粘度（气体，0℃，101.325kPa）：0.02180mPa?s

（液体，-192.2℃）：0.275mPa?S

表面张力（-193.2℃）：14.81mN/m

导热系数（气体，0℃，101.325kPa）：0.024769W/(m·K)

（液体，-188.1℃）：0.159W/(m·K)

折射率（气体，25℃，101.325kPa）：1.000187

（液体，-188.1℃）：1.2

电负性：4.0（泡林标度）3.98（新泡林标度）[3]

化学性质

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氟气是一种极具腐蚀性的双原子气体，剧毒。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能，在所有的元素中，要算氟最活泼了。

除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外[4]，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。

大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

2Au + 3F2== 2AuF3

许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

Si+2F2==SiF4

2P+3F2==2PF3

S+3F2==SF6

如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气。铂在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀）。[1]

2F2+2H2O==4HF+O2

氢与氟的化合异常剧烈，反应生成氟化氢。

H2+F2==2HF

一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。

C+2F2==CF4

通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。[1]

氟气还可以和稀有气体在特定条件下反应，如Xe和F2混合气暴露在阳光下可制得二氟化氙。

F2+Xe=阳光=XeF2

氟气可以和一氧化氮可以直接化合为氟化亚硝酰，和二氧化氮直接化合为氟化硝酰。

2NO+F2==2NOF


2NO2+F2==2NO2F[5]

硫酸钠和氟气反应可以得到氟化亚硫酰。

Na2SO4+2F2=300℃=2NaF+SO2F2+O2[5]

将氟气通过2%的氢氧化钠溶液还可以得到氟氧化合物OF2。

2F2+2NaOH=OF2+H2O+2NaF[6]

制备

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工业制法：电解氟氢化钾与氟化氢的混合物，以压实的石墨做阳极，钢制电解槽槽身做阴极，以氟化氢钾为电解质，进行无水氢氟酸的电解，再经净化而得。生产中，温度在260℃左右的为高温法，在95℃左右的为中温法。[7]

电解总反应式：2KHF2==2KF+H2↑+F2↑

常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用，不断补充HF。[8]

工艺流程图为：



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化学制法：用氟锰酸钾与五氟化锑共热得到。

K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4

2MnF4==2MnF3+F2↑[8]

用途

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1、制造氟化物：利用氟气和水的反应，氟气可以用于制备氢氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用，氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。

2、制造含氟塑胶：利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。

4、原子能工业：通过氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。

5、航空：由于氟气氧化性很强，液化的氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。

6、其他方面：氟气还用于金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻等。[1]

毒性

最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m³）

氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。当氟浓度为5~10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。[9]

安全防护

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工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。

着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。[10]

化学帮助

1)物理性质 在 常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到 15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧，在纯水中分解较慢。臭氧的密度是2.14g/L(0°C,0.1MP)，沸点是-111°C，熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1，臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为他遵守亨利定律，其溶解度与体系中的