锌和氯化铜反应速率与氧化铜和盐酸反应速率比较哪个快

为什么加CuCL2能加快盐酸和ZN的反应速率

因为在加入氯化铜后，其中的锌与氯经铜反应生成氯化锌和铜，这样在溶液中就形成了铜-锌原电池，可以加快反应的速率，

把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率会加快吗？

你好，我的回答如下： 气泡放出速率会加快，首先根据金属活动性顺序，可得活泼性：锌>（氢)>铜，因此当锌，氢离子，铜在溶液中共存时，可看成锌先与铜离子反应，即锌先把铜置换出来。而后锌，铜，盐酸组成原电池，气泡放出速率自然加快了。

锌 氯化铜 稀盐酸 中锌先和谁反应？ 急！

锌首先与盐酸，即H(+)反应。 化学反应有两个问题，一个是化学平衡问题，它是指反应趋势；另一问题是化学反应速率问题，即反应的快慢；此两问题相对独立。 H(+)在水溶液中移动速率快（通过水传播），很易与锌单质表面接触，因此易得先机。 铜离子在水溶液中实际上是水合铜离子，半径大，移动很慢，即使反应时也不能直接与锌单质表面接触，因此反应速率就慢。 金属活动性顺序表只是描述化学反应进行的趋势的顺序，即平衡问题，与反应速率无关。 实验很容易验证反应的先后，只要将锌放入同浓度的氯化铜和盐酸的混合溶液，首先看到的将是大量气体放出。

Cuo Zn哪个先和盐酸反应

氧化铜先反应. 因为氧化铜 和HCl 发生中和反应. 而锌和HCl 发生氧化还原反应. 所以 理论上是 CuO 先反应. 但实际上.因为锌也是很活泼的金属,所以你同时投入HCl的话 几乎是同时反映的. 一般中和反应、爆炸 等都是反应极其快的.

一定量的锌粉和过量的2mol/L的盐酸反应，当向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，又不改变产生氢

①石墨、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，故选；
②加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，故不选；
③铜粉、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，故选；
④铁粉、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，但锌完全反应后，铁和盐酸反应生成氢气，所以影响生成氢气总量，故不选；
⑤加入10mol/L盐酸后，盐酸浓度增大，加快反应速率，且不改变产生氢气的总量，故选；
⑥加入乙酸钠固体，盐酸转化为醋酸，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，反应速率减小，故不选；
故选A．