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标定盐酸溶液的浓度

怎样标定盐酸溶液

用碳酸钠基准物质标定。 准确称取一定重量的经110℃烘干至恒重的基准碳酸钠,用蒸馏水溶解后,用甲基橙或酚酞为指示剂,用待标盐酸溶液滴定,终点时,读取消耗盐酸的体积。 根据盐酸的体积和碳酸钠的重量计算盐酸标准溶液的浓度。

盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度?

求盐酸的浓度方式如下:

  1. 盐酸标定配制,0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。

  2. 反应原理,Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿,甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。

  3. 仪器,滴定管50ml。三角烧瓶250ml,135ml,瓷坩埚,称量瓶。

  4. 标定过程,基准物处理,取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计。

  5. 温度计的水银球与坩埚底平,开始加热保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后。稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。

盐酸是无色液体,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。

盐酸标定的计算方法用无水碳酸钠标定盐酸,怎样计算浓度,公式是什么

用无水碳酸钠标定计算:

c(HCl)=m/(0.05299×V)

c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L;

m--称取无水碳酸钠质量,g;

V--滴定用去盐酸溶液实际体积,mL;

0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

计算公式:

1000 M(g)/53*V (mL)

其中M为称量的无水碳酸钠的质量,V为滴定是使用的盐酸体积。

扩展资料

盐酸的物理性质:

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。

参考资料来源:百度百科-盐酸

0.05mol盐酸怎么配怎么标定

一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸(1.19g/mL,37%)的量

1、浓盐酸(1.19g/mL,37%)的物质的量浓度为:

1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/L.

2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。

设所需浓盐酸的体积为Xml。

溶液的浓度乘以体积得到物质的量,稀释前后溶液中物质的量相等。

0.05*1000=12.06X,

X=4.15ml


答:需要浓盐酸(1.19g/mL,37%)4.15ml。

二、配制0.05mol∕L盐酸溶液

用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸,加入蒸馏水稀释至1000ml,摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。

三、标定方法

1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基橙指示剂2-3滴。

2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中,调节好刻度,记好初读数后开始滴定,当溶液由黄色变橙色时停止滴定,记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。

扩展资料:

1、配制盐酸溶液后需要标定,主要是因为浓盐酸容易挥发,要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。

2、配制好盐酸溶液之后, 要得到盐酸的准确浓度,可以采用酸碱中和滴定的方法,要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测定盐酸浓度,实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。

参考资料:

百度百科——酸碱中和滴定

盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度

用无水碳酸钠标定计算: c(HCl)=m/(0.05299×V) c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L; m--称取无水碳酸钠质量,g; V--滴定用去盐酸溶液实际体积,mL; 0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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