温度能否改变力的方向

压力与温度之间的关系

气体受热膨胀，在体积有限的情况下，气体对容器壁的压强增大，由于受力面积不变，压力也会增大；温度降低时相反。

用理想气体方程：pV=nRT，即p=nRT/V，此题为等容过程，体积不变.如要计算压力改变值，需要知道第二个公式中T的系数，楼主的初始条件还应该有初始温度吧！用初始压力除以初始温度就算出了系数，再用这个系数算每摄氏度对应的压力变化。

从分子运动论观点看，温度是物体分子运动平均动能的标志。温度是大量分子热运动的集体表现，含有统计意义。对于个别分子来说，温度是没有意义的。根据某个可观察现象（如水银柱的膨胀），按照几种任意标度之一所测得的冷热程度。

扩展资料：

温度高到一定程度把空气中的氧气物质燃烧化为火焰传递热可导致物质融化融解高到极致便毁灭物质（质量）能量一切；温度低到一定程度便可以与水或空气或身体（血液）中的水分凝固成冰传递冷，冰冻可导致物质碎裂，冷到极致可碎裂物质质量能量一切危及生命的都可以改变物体的移动（运动）速度。

压力的方向没有固定的指向，但始终和受力物体的接触面相垂直。（因为接触面可能是水平的，也可能是竖直或倾斜的）重力有固定的指向，总是竖直向下。

压力可以由重力产生也可以与重力无关。当物体放在水平面上且无其他外力作用时，压力与重力大小相等。当物体放在斜面上时，压力小于重力。当物体被压在竖直面上时，压力与重力完全无关。当物体被举起且压在天花板上时，重力削弱压力的作用。

参考资料来源：百度百科——压力

参考资料来源：百度百科——温度

温度与压力的关系？

气体受热膨胀，在体积有限的情况下，气体对容器壁的压强增大，由于受力面积不变，压力也会增大；温度降低时相反。

用理想气体方程：pV=nRT，即p=nRT/V，此题为等容过程，体积不变.如要计算压力改变值，需要知道第二个公式中T的系数，楼主的初始条件还应该有初始温度吧！用初始压力除以初始温度就算出了系数，再用这个系数算每摄氏度对应的压力变化。

从分子运动论观点看，温度是物体分子运动平均动能的标志。温度是大量分子热运动的集体表现，含有统计意义。对于个别分子来说，温度是没有意义的。根据某个可观察现象（如水银柱的膨胀），按照几种任意标度之一所测得的冷热程度。

扩展资料：

温度高到一定程度把空气中的氧气物质燃烧化为火焰传递热可导致物质融化融解高到极致便毁灭物质（质量）能量一切；温度低到一定程度便可以与水或空气或身体（血液）中的水分凝固成冰传递冷，冰冻可导致物质碎裂，冷到极致可碎裂物质质量能量一切危及生命的都可以改变物体的移动（运动）速度。

压力的方向没有固定的指向，但始终和受力物体的接触面相垂直。（因为接触面可能是水平的，也可能是竖直或倾斜的）重力有固定的指向，总是竖直向下。

压力可以由重力产生也可以与重力无关。当物体放在水平面上且无其他外力作用时，压力与重力大小相等。当物体放在斜面上时，压力小于重力。当物体被压在竖直面上时，压力与重力完全无关。当物体被举起且压在天花板上时，重力削弱压力的作用。

参考资料来源：百度百科——压力

参考资料来源：百度百科——温度

温度和力对物体的影响

先笼统的回答一下，首先书上说的运动状态改变一定是受到力的作用是宏观上的说法，一般而言是相对的；运行状态是微观的，一般而已是绝对的。比如说一个气球飞过一根旗杆，气球内的空气相对旗杆是运动的，气球相对旗杆的运动状态的加速或者减速，这就是气球外部空气对气球的力了，也就是他的运动状态；也许单位时间内，比如气球移动了半个气球直径的距离，气球内的分子，会有一个相对旗杆是静止的，也同样会有一个移动了一个半气球直径的距离。这相对的静止，和这一个半直径距离的运动结果，就是气球内部的气体的运行状态所造成的了。 第一个问题，物体气化，体积会变大，运行状态当然改变了，如果我没记错的话，热能其实就是物质内部分子或者原子

材料力学温度改变是不是一定会引起应力应变

不一定啊 你看悬臂梁加热的话，只有应变而没有应力，因为自由端可以自由伸缩，但是两端固定的杆，加热的话，肯定就有应力了，升温伸长，两端的支座反力使杆压缩，总变化为零，长度不变，这就得出一个方程。 所以有没有应力应变，要看构件的约束条件

升高温度平衡向吸热反应方向怎么移动？

因为在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。

降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正，逆反应速率，升温总是使正，逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。

对于吸热反应来说，升温时正，反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

压力对化学平衡的影响

压力有分压和总压两个含义。压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。上面讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响，因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式，说明分压与浓度是成正比的，而总压对平衡是否有影响，须看反应前后气体分子的总数是否变化。

以上内容参考：百度百科-化学平衡移动