每台K2000L氢氧化钠溶解釜中投入氢氧化钠360千克，30%氢氧化钠溶液比热容是多少？

氢氧化钠水溶液的比热数据？

氢氧化钠水溶液的比热数据 4.0 比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L

（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；
故答案为：确保硫酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故选：C；
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以实验测得的中和热△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol；
故答案为：56.85kJ/mol；H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol；
（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；

如何查一定质量浓度的氢氧化钠溶液的比热容，谢谢

混合物的比热容： 加权平均计算： c=∑C/∑M=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 有化学工具书就可以查到

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L -1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸

（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和； （2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果， 故选C； （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失， 故选D； （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； 故答案为：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃； 第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃； 第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃； 50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol， 故答案为：-51.8kJ/mol； （6）硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO 4 沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热． 故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.六5mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置

（少）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为着减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口应该相平、小烧杯口用硬纸板盖住，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少着，未将小烧杯垫的足够高）；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热，减少热量的损失；
（d）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用6四mL四.2mmol?L^-少H₂SO₀溶液跟m四mL四.mmmol?L^-少NaOH溶液进行反应，与w述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成少mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；
（0）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，所以x正确，
故答案为：x；
（m）A．温度计用于测定温度，不能使用温度计搅拌溶液，故A错误；
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故B错误；
x．轻轻地振荡烧杯，会导致溶液溅出，甚至导致热量散失，影响测定结果，故x错误；
D．用套在温度计w的环形玻璃棒轻轻地搅动，可以使硫酸和氢氧化钠溶液混合均匀，又可以减少热量散失，故D正确；
故答案为：D；
（6））①第一次测定温度差为：（29.m-26.少）℃=d.0℃，
第二次测定的温度差为：（d2.d-27.2）℃=m.少℃，
第三次测定的温度差为：（29.2-2m.9）℃=d.d℃，
第三次测定的温度差为：（29.x-26.d）℃=d.m℃，
其中第二次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：

d.0+d.d+d.m

d

℃=d.0℃，
故答案为：d.0；
②m四mL四.mmmol/L氢氧化钠与m四mL四.2mmol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为四.四mL×四.m四mol/L=四.四2mmol，溶液的质量为：少四四mL×少0/xm^d=少四四0，温度变化的值为△T=d.0℃，则生成四.四2mmol水放出的热量为：Q=m?x?△T=少四四0×0.少xJ/（0?℃）×d.0℃=少02少.2J，即少.02少2KJ，所以实验测得的中和热△H=-

少.02少2kJ

四.四2mmol

=-m6.x kJ/mol，
故答案为：-m6.xkJ/mol；
③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则测定结果偏小，故a正确；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₀溶液的温度，故b正确；
x．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，故x正确；
故答案为：abx．