我在做无水硫酸铜分解的实验时，黑色固体氧化铜生成了，三氧化硫气体也生成了，但是为什么会生成黄色固体？

无水硫酸铜受热分解的化学方程式？

无水硫酸铜受热分解的化学方程式：

无水硫酸铜加强热分解，生成氧化铜和三氧化硫，三氧化硫不稳定，继续加热会生成二氧化硫和氧气，由于三氧化硫分解和二氧化硫氧化这两个过程可逆，所以最后产物会是这四种物质。

无水硫酸铜受热分解

分解有3种可能，1是没有化合价变化的例如碳酸钙分解，2是有化合价变化的，某一元素被氧化，另一种元素被还原，例如碘化银分解，3是某种元素自身既被氧化又被还原，例如双氧水分解。 这里5个假设都有化合价的变化，其中 1里铜被还原，s被还原，o被氧化，但是考虑到高温条件下s和o2更容易形成so2，所以第1条错误。 2里铜被还原，0被氧化，s被还原，有可能。 3理由同1，错误。 4有可能，因为＋6价的s可氧化－2价的氧，参见制三氧化硫（可逆）。 5不可能，＋6价硫即使氧化－2价的氧也不会使硫形成－2价。 第2问，分解产物中只有硫被还原，没有元素被氧化，所以是错误的。

无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装

（1）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧化铜为黑色，
故答案为：白色固体变黑；
（2）EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的是氧气的体积，
故答案为：测出产生O₂的体积；
（3）使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸收；
故答案为：不正确，O₂能被NaHSO₃溶液吸收；
（4）利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，
A、无水硫酸铜未完全分解，生成氧气减少，故A符合；
B、实验结束时装置A中残留有气体可以有氧气，故B符合
C、生成的二氧化硫会被碱石灰吸收不影响氧气体积，故C不符合；
D、量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差；最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面，读出的体积减小，故D符合；
故选ABD；
（5）依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气224mL（标准状况）物质的量为0.01mol，电子转移0.04mol，CuSO₄～SO₂～2e^-；计算得到二氧化硫物质的量为0.02mol，依据硫酸铜质量换算物质的量=

4.8g

160g/mol

=0.03mol，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.01mol，
故答案为：0.02；0.01；
（6）依据（5）计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑，故答案为：3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

无水硫酸铜 二氧化硫

（1）白色固体变黑（2分） （2）测量生成氧气的体积（2分） （3）不正确.因为氧气也能与B中的溶液发生反应（2分） （4）没必要.因为气体通过E后,又混入了水分（2分） （5）二氧化硫为 0.02mol,三氧化硫为0.01mol（各1分） （6）3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑

无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO 3 、SO 2 和

SO 2 、O 2 ；SO 3 、SO 2 、O 2 （1）③,④,⑧,⑦（2）Ⅰ（3）2CuSO 4 2CuO＋2SO 2 ↑＋O 2 ↑；4CuSO 4 4CuO＋2SO 2 ↑＋2SO 3 ↑＋O 2 ↑

试题分析：【提出假设】根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO 4 2CuO+2SO 2 ↑+O 2 ↑或CuSO 4 CuO+SO 3 ↑或者两个反应同时发生来判断，故Ⅱ. SO 2 、O 2 ；Ⅲ. SO 3 、SO 2 、O 2 （1）体的制备和收集按照发生装置→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，故答案为：③④⑧⑦；（2）SO 3 与SO 2 均易溶于水、O 2 不溶于水，实验结束时装置B中量筒没有收集到水，说明产生易溶于水的气体SO 3 或SO 2 ，没有产生O 2 ，故证明猜想I（3）SO 2 、SO 3 气体能与碱性物质反应，用碱石灰可吸收SO 2 、SO 3 气体，则装置C增加的质量即为产生SO 3 与SO 2 质量和，O 2 不溶于水，实验结束时装置B中量筒收集到水的体积即为产生的O 2 体积，第一小组：设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO 3 ，ymolSO 2 ，则80x+64y=2.56g，x+y= =0.04mol，解得x=0mol，y=0.04mol，又n(O 2 )= =0.02mol，即SO 2 与O 2 的物质的量之比为2：1，故答案为：2CuSO 4 2CuO+2SO 2 ↑+O 2 ↑；第二小组设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO 3 ，ymolSO 2 ，则80x+64y=3.84g，x+y= =0.04mol，解得x=0.02mol，y=0.02mol，又n(O 2 )= =0.01mol，即物质的量SO 3 ：SO 2 ：O 2 =2：2：1，故答案为：4CuSO 4 4CuO＋2SO 2 ↑＋2SO 3 ↑＋O 2 ↑。