在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、Cl－、OH－六种离子，

（1）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na + 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、NO 3 - 、OH - 、SO 4 2- 7种

（1）Cu 2+ 、OH - 之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀； Mg 2+ 、OH - 之间不能相互共存，因为会生成氢氧化镁的白色沉淀； Ba 2+ 、SO 4 2- 之间也不能相互共存，因为生成硫酸钡白色沉淀； 已知A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中，则A溶液中含有Na + 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、NO 3 - 、SO 4 2- ， B溶液含有Ba 2+ ；OH - ； （2）利用浓硫酸的脱水性，向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧（即脱水），使蔗糖炭化，证实蔗糖是碳水化合物． 故答案为： （1）Ba 2+ 、OH - ； （2）浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧（即脱水），使蔗糖炭化．

高中化学分开盛放的AB两溶液中共含

CuSO4溶液 首先B溶液PH大于7，排除OH离子与Na离子。因为OH显碱性，PH小于7，Na离子碱性离子 然后B溶液要求是一阴一阳两种离子，若是NO3离子，则A溶液含SO4离子，与Ba离子、Mg离子反应为沉淀，则不为溶液了，与题不符。 则B溶液必含阴离子SO4，阳离子Ba、Mg与其反应，Na离子前面已排除，则选Cu离子 溶液为CuSO4

在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na﹢、H﹢、Ag﹢、Ba﹢、NO3﹣、CL﹣、CO32﹣、其中例子，已知A溶液中

A:中阴离子只能是硝酸根（如果是Cl-，那么阳离子只能是Na+, H+, Ba2+;则B成分为Ag+，CO3 2-和NO3-；但是Ag+和CO32-不能共存（沉淀了），所以排除；同理，可以排除CO32-因为它和Ba2+和Ag+沉淀，和H+气体） 所以B中的阴离子为Cl-和CO32-，则阳离子只能是Na+。 综上，B中有Na+，Cl-和CO32-。但是这题不严谨，因为CO2-在水中会有一定程度水解，导致B溶液中还会有HCO3-和OH-。但是显然出题人没考虑到这个因素

初中化学中如何知道溶液可大量共存

一般生成沉淀 气体 水 就不能共存 以下横接符号相连的离子为不共存离子，如果你在题目中同时看到以下横接符号连接的两种离子存在， 就不能共存， 没有就能共存。 H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+ OH-—Cu2+；OH-—Fe3+；Ag+—CO32- Ag+—OH-；Ag+—Cl-；Ba2+—SO42- Ba2+—CO32-；Ca2+—CO32- 做些例题总结一下 例1、不能在溶液中大量共存的一组离子是（） A、K+、Na+、Mg2+、SO42- B、Ca2+、H+、NO3-、Cl- C、H+、SO42-、Ba2+、NO3- D、Mg2+、Na+、NO 3-、Cl-解析：不能共存就

在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三

银离子与Cl^-、CO₃^2-不能共存，若一种溶液中存在银离子，则不可能有Cl^-、CO₃^2-，碳酸根离子与钡离子和氢离子不共存，以因为A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，所以A中含有银离子、钡离子和氢离子三种阳离子和硝酸根一种阴离子，由此分析可知B中含有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺，取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，银离子完全沉淀，向过滤后的滤液CO₃^2-、Cl^-、Na⁺，碳酸离子与氢离子、钙离子和钡离子反应，方程式为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：CO₃^2-、Cl^-、Na⁺；H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．