吸收1LSO2气体至少需要多少naoh溶液

吸收1mol二氧化硫气体需要氢氧化钙溶液中溶质多少克

1. 确定SO2与Ca(OH)2的反应比

2. 根据Ca(OH)2的摩尔质量换算质量

1 mol SO2(g) + 1 mol Ca(OH)2(aq) → 1 mol CaSO3(s) + 1 mol H2O

需1mol.

M[Ca(OH)2]=74.09g/mol

∴ 需Ca(OH)274.09g

氢氧化钠吸收二氧化硫

其实用氢氧化钠吸收二氧化硫是利用了二氧化硫水溶液为酸性,利用酸碱中和反应进行吸收.如果二氧化硫过量则方程为:NaOH+SO2+H2O→NaHSO3,如果恰好反应则是NaOH+SO2→Na2SO3+H2O,如果有氧气时则有NaOH+SO2+O

用多少浓度氢氧化钠溶液除去二氧化碳合适

设通人100L气体，其中含CO2 5%，即5L，其物质的量为: n(CO2)= 5/22.4 < 5/20 =0.25mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O n(NaOH) = 2n(CO2)=2*0.25=0.5mol 则需要NaOH的质量=0.5*40 =20g 设配1 L氢氧化钠溶液，密度接近1，设为1，则其浓度为: 100%*20/(1000+20)~ 2% 2%就足够了，不过为了保险起见，可以配10% 左右的NaOH溶液。

1吨SO2需要多少NAOH进行中和反应?

当SO2过量时可以发生反应 SO2＋NaOH＝NaHSO3 每消耗96gSO2需要40gNaOH 所以1吨SO2最少需要5/12吨NaOH

用1L的1mol/L的NaOH溶液吸收0.7mol的SO2，

解;选C.3：4 1摩尔氢氧化钠需0.5摩尔二氧化硫反应生成1摩尔亚硫酸钠。而0.7-0.5=0.2摩尔二氧化硫又可与0.2摩尔亚硫酸钠反应生成0.4摩尔的亚硫酸氢钠，所以有以下关系： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 2mol 0.5mol 1mol 0.5mol 0.2mol 0.2mol 0.4mol 所得溶液中的硫酸根离子和硫酸氢根离子的浓度之比(0.5mol-0.2mol):0.4mol=3:4 选C.3：4