2no2=n2o4减少四氧化二氮的浓度，二氧化氮的百分含量

怎样快速判断化学平衡中百分含量的变化

我不太同意楼主答案。2NO2==N2O4，加入二氧化氮时，二氧化氮百分含量减小，取两个相同的容器，加入相同的二氧化氮，百分含量相同，这时将两个容器的NO2压入同一容器，相当于加压，平衡右移，NO2减小，虽然总物质的量也减小，但是NO2减少得多，所以百分含量减小。缩小容器体积也是加压，同上。加入N2O4也相当于加入NO2（等效），百分含量同上。

2NO2==N2O4，加入二氧化氮时，二氧化氮百分含量减小，取两个相同的容器，加入相同的二氧化氮，

亲，我没太明白你提问的意思。能再说清楚一点儿吗？是指后一个反应中加什么然后各项转化率怎么变吗？

关于二氧化氮和四氧化二氮的问题 2NO2==N2O4 恒温恒容时加N2O4,为什么N02的转化率会

恒温恒容时加N2O4,这部分四氧化二氮会分解出二氧化氮,但是分解出的这部分二氧化氮并不是原来平衡体系中的二氧化氮了,所以也就不参与N02的转化率的计算.转化率的计算只考虑原来的那部分二氧化氮.那么,加入四氧化二氮之后,恒温恒容的条件下,就相当于是增大了反应体系的压强了,自然原平衡会向右移动,也就是说N02的转化率会提高. 就我所学,还没有过勒夏特列原理的特例.这种情况虽然表面上看起来是个“特例”,但是其本质就是勒夏特列原理,请楼主仔细思考. 这个问题完全可以用勒夏特列原理来解释： 一.原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

恒温恒容下，2NO2=可逆=N2O4,已经平衡，此时再充入四氧化二氮，那么NO2的百分含量是升高还是降低

(1) 2NO2(g） <==> N2O4（g） (2)恒温恒容下，已经平衡，再充入四氧化二氮，压强增大有利于生成N2O4! (3)NO2的百分含量是降低!

二氧化氮转化为四氧化二氮,平衡后再充入四氧化二氧,二氧化氮浓度怎么变

二氧化氮转化为四氧化二氮,平衡后再充入四氧化二氧,二氧化氮浓度变小。 四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：各类含氧氮化合物的构型 N2O4==2NO2（可逆） 当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸：N2O4+H2O==HNO2+HNO3。 氮和氧的化合物，具有强烈氧化性，常被用于作为火箭推进剂组分中的氧化剂。 N2O4是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高，二氧化氮增多，颜色加深，由褐色到赤红色。在大气压下，N2O4的沸点为21.2℃，熔点-11.2℃。密度(20℃)1