锌和镁化学性质不同的原因是

锌的性质〖化学〗

锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。

镁，锌，铁，铜四种元素在盐酸中的产生不同反应的原因？？

Mg>Zn>Fe>Cu因为它们的金属活动性不同所导致的，另外铜不和盐酸反应，写不出离子方程式。

根据化学元素周期表锌的活泼性比镁强但是为什么金属活动顺序表中镁的活泼性大？

Mg镁是12号元素 Zn锌是三十号元素 锌不可能比镁活泼 镁条在空气中都可以点燃 金属元素元素周期表越考前越活泼 所以镁的还原性与活泼性都大于镁 估计你是元素序号记反了

比较镁和锌的活动性的化学方程式

用镁置换锌（活泼金属置换不活泼金属）：Mg＋ZnCl₂＝Zn＋MgCl₂。

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。

利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

扩展资料：

由金属活动性顺序表可以得到以下结论：

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

参考资料来源：百度百科-金属活动性

钠和镁化学性质不同的原因是什么

性质决定於结构。钠11,最外层有1个电子，镁12最外层有2个电子。两者电子层数相同，但镁核电荷数较大，所以镁较不易失电子。而钠较易失电子，表现较强金属性。