1molKCl和1molNa2SO4的混合溶液，完全蒸干并灼烧会得到什么物质？

将KCl和Na2SO4混合溶于水，将溶液蒸干，得到的固体是什么 发生的是化学

是物理变化，二者之间不发生化学反应，只是水分蒸发结晶固体析出。

naso4 kci溶液混合蒸干后得到什么？

自由组合：Na2SO4 K2SO4 KCl NaCl 如果这2种的量都还行的话，加热蒸发过程中，溶解度受温度影响最小的那种先析出固体（具体自己查下溶解度表） 溶液中剩余的就是对应的另外种物质

将KCl和Na2SO4混合溶于水，将溶液蒸干，得到的固体是什么

KCL NA2SO4 NACL K2SO4

化学中，溶液蒸干后都会变什么

你说的问题范围太广了，有以下几种情况。 一、酸溶液 1：挥发性酸溶液蒸干后，酸和水都“跑”掉了，什么也没有了。2：难挥发性酸，溶液蒸发，酸会变浓，可能得到固体，如硅酸；也可能得到液体，如：浓硫酸。3：能分解的碳酸等，蒸干后什么也得不到。 二、碱。1：氨水蒸干，全挥发走了。2：可溶性强碱溶液蒸干后，得到对应的碱。3：不溶性碱溶液蒸干（并灼烧）后得对应的氧化物。 三、盐。1：不分解、并且不水解的盐，溶液蒸干后得到盐，如：KCl、Na2SO4。2：能分解的强酸强碱盐，如：NH4Cl，蒸干后全分解、挥发走了。3：由挥发性酸形成的能水解的强碱盐，溶液蒸干后得到对应的碱，灼烧后得到其氧化物，如：FeCl3

化学物质共存分析问题

这类问题我从前也一直在想，特别是蒸发后产物的问题。以下解释希望你会明白明白：不论是1molK2SO4和2molNaCl，还是1molNa2SO4和2molKCl，因为它们全都是强电解质，所以溶在水中，全部电离，都是2mol Na+、K+、Cl- ，1mol SO42- ，没有人会知道这样一杯溶液到底是由哪两种物质配制成的，只会猜测出两种可能，即1molK2SO4和2molNaCl 或 1molNa2SO4和2molKCl，也只有配制这个溶液的人才知道。但是说，要把这溶液蒸干，会得到什么产物，那就是谁先结晶析出的问题了，也即，谁的溶解度最小，谁最先析出，实验室还经常用这种方法(所谓“复分解法”)