用铜做导线来做电解水实验的实验现象是什么

《实验化学》用铜电极电解饱和食盐水的实验现象怎么解释？

电解食盐水总反应为： 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 阳极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。 这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应） H+比Na+容易得到电子，因而H

在电解水的实验中用铜做电极，结果正极是发生氧化反应没错但负极为何会发生类似还原反应的现象？

电解的过程就是反应物得失电子的过程，就是氧化还原反应 氧化还原反应既然一起说，自然同时存在，有氧化反应，就一定会有还原反应。氧化反应是物质失去电子，但是电子守恒，那自然有物质得到电子，发生还原反应。所以，负极水被电解，发生还原反应，产生氢气。 至于氧化铜消失，是因为还原反应的过程中，氧化铜中的二价铜会被还原成铜单质，所以氧化铜消失。而绿色物质则是阴极水被电解的过程中产生的氢氧根OH-与阳极电解产生的铜离子反应生成氢氧化铜，成蓝绿色。

以铜丝为导线来电解水,水被电解后变成蓝色,这种水有什么作用

纯电解水是不可能变成蓝色的,由于水（纯水）的导电性很弱,电解很难进行反应很慢,一天都收集不了一试管的氧气,一般就会在水里加入导电物质,使反应加快,你有可能假如了NaCl,这样就相当于电解少部分的NaCl溶液了,铜极出来的氯气就一部分氧化了铜,这样就产生了蓝色的CuCl溶液,但还没有完,由于电解NaCl溶液会产生NaOH溶液,由于复分解反应因此CUCl溶液就消失换成了CuOH那样像明矾净水那样的悬浮物,但两个氯才和一个铜结合,所以也有CuCl2,所以蓝色的水的主要成分可能是CuCl溶液和CUoh胶体,如果量少的话容易看成是溶液,所以说电解水一般拿碳棒做正负极,一道小小简单的实验都会蕴含着不同方面

电解水的实验现象是什么？

看到 两极产生气泡，到反应后负极产生气体的体积是正极产生的气体体积的两倍