碘化镁能催化合成氨气吗？
- 教育综合
- 2023-12-30 07:57:25
碘化镁化学式
碘化镁的化学式为 MgI2。
碘化镁是一种无机化合物，由镁和碘元素组成，化学式为 MgI2。碘化镁在化学、医药等领域有广泛的应用，例如作为催化剂、消炎药等。
碘化镁的特征：
1、碘化镁是白色晶体或粉末状固体。
2、它易溶于水，在水中形成碘化镁的水合物。
3、碘化镁是一种离子化合物，其中 Mg2+ 和 2I- 离子以电离键结合在一起。
4、碘化镁是一种典型的金属卤化物，具有一定的反应活性和催化活性。
5、它可以与其他物质发生化学反应，例如与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和碘化钠。
无水碘化镁的制备：
将0.55克表面光洁的镁屑盛在瓷舟中，放在一根硬质玻璃管中，管的一端盛5一9克碘。将玻璃管抽真空。加热镁屑到600℃，然后把碘从管的一端升华到另一端，使它在镁屑上面经过，如此往复几次。
最后只把管的中央部分加热，使碘积聚在管的两个冷端，而瓷舟中还剩余一些镁。碘化镁即升华而成白色小片状结晶凝结在瓷舟两边，把管割开即可取出。
粗盐的除杂过程,步骤,化学方程式
1、先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）；
2、然后加入过量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
3、然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
4、然后加入过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（两个反应方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
5、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑
6、蒸发溶液，析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO₄2-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
扩展资料：
仪器：
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
参考资料：百度百科——粗盐提纯
