氢化锂的分子轨道能级示意图该怎么画

分子轨道能级图

先要搞清什么是分子轨道。分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合（即原子轨道波函数按一定比列叠加）得到的，当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离（成键距离）时，原子轨道就会相互作用（即叠加）形成分子轨道。形成分子轨道后（原先的原子轨道就不存在了），原子中的电子将不再是各个原子所有，而是整个分子所有。所有电子将同样按照能量最低原理、保里原理洪特规则填充到分子轨道中去。形成的分子轨道有的比原先原子轨道能量低（当这样的轨道上填有电子，分子总能量降低，即对成键有利，这样的轨道称为成键轨道），有的比原先原子轨道能量高（当这样的轨道填满电子，对成键不利，称为反键轨道），有的和原先原子轨道能量相等（对成键无

of-的分子轨道能级图是怎么样的？

OF- (1σg)^2 (1σu)^2 (2σg)^2 (2σu)^2 (3σg)^2 (1πu)^4 (1πg)^4 也可以: (1σ)^2 (2σ)^2 (3σ)^2 (4σ)^2 (5σ)^2 (1π)^4 (2π)^4 当然也可以: (σ1s)^2 (σ*1s)^2 (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2px)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 (π*2py)^2 (π*2pz)^2 由于OF的能量有差异,因此建议用第一\第二种 当然第三种也行

无机化学，同核双原子分子轨道能级图，应该怎么画？比如说氮气

因为N原子的价电子构型为2s2p3，2P轨道中，而且有三个2p轨道，所以2p轨道上有三个箭头，表示有三个单电子；氧原子的价电子构型为2s22p4，三个P 轨道，四个电子分布在p轨道中，以一个轨道有两个电子，还有两个p轨道，分别只有一个电子，所以2p轨道就有两个电子，用箭头表示就是有两个箭头。如果画图的话就是上面你给的图就是正确的。

画出八面体配合物[Ni(H2O)6]2+定性的分子轨道能级图，并标明轨道中电子占据的情况。

Oh正八面体场！5个d轨道裂分成两组：下面是3个简并的T2g轨道，每个轨道一对电子，共6个；上面是两重简并的eg轨道半充满，

如何画硫化氢分子的分子轨道（图）

LCAO就是把一堆原子轨道加起来。加法有结合律，可以先加一部分，再加另一部分，于是就有了配体群轨道方法(LGO)。

对于XYn型的分子，可以先把配体Y的轨道组合一下，形成一组轨道，再和中心原子的X的另一组轨道组合。当然，轨道组合需要对称性匹配：以水分子为例，中心原子O的4个价层轨道2s、2px、2py、2pz在水分子所属的点群C2v里分别属于A1、B1、B2、A1对称性。因此2个H原子的1s轨道组合成的群轨道必须和这些轨道里的某些匹配。最简单地，把H2的分子轨道直接拿来用，σ属于A1，σ*属于B1。这样很自然地，σ、2s、2pz组合成非常成键的1a1(基本上是2s，因为2s能量低，作用小)、成键不太强的2a1(差不多是σ+2pz)和非常反键的3a1(差不多是σ-2pz)；σ*和2py组合成成键的1b2和反键的2b2；没有组合的2px直接成非键的1b1。水有8个价电子，基态组态就是1a1(2)1b2(2)2a1(2)1b1(2)2b2(0)3a1(0)。像XY2型这样的简单分子，分析轨道的对称性也可以不用分子点群，直接看看就成，分析方法都是一样的。

H2S和水的结构几乎一样，组态用符号表示出来也一模一样。CH2O可以分三步处理：先组合H2，再和C组合，最后一个整体和O组合；也可以分别组合H2、CO，再把两部分组合。所有的组合都要考虑对称性，做法都差不多，但结果用语言叙述实在太麻烦，我在网上只搜到了水的轨道图，没有给你一个准确的答案。楼主可以自己试着画一下。