化学该怎么寻找规律呢？

怎样寻找化学方程式的规律？

1原理 遵循两个原则 ①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。） ②客观事实 2配平方法 通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中除外，为单线箭头‘→’） 如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑， 配平化学方程式需要做的三件事： 1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略； 2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方； 3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧

高中化学怎样找到答题规律？

这个从来都是因人而异的。不过也可以在平时做题目的时候注意下哪些物质、方程出现的概率比较大，这样考试的时候就算不知道也可以猜一下，或者根据自己假设的物质推到看看，通常不会错到哪里去。比如说题目里说道蓝色溶液，那么基本就是铜离子的溶液了，不太可能想到别的；如果说反应产生红棕色气体，那产生的就是一氧化氮或者二氧化氮，不要想太多。

怎么找出化学方程式的规律啊

如果得MnCl2,Na2SO4，那Mn的化合价下降了，可没有其它元素的化合价上升啊。化合价不守恒了就。 如果NaCl较多，其实理论上是可以认为有MnCl2存在，因为大家都是离子化合物嘛，以离子态存在。不过在浓硫酸中这种离子性并不太明显。但可以知道整个体系是强酸性的，而且水少。就算有MnCl2，也会与浓硫酸反应生成HCl气体而溢出，从而又生成NaHSO4。（因为水少，HCl不易溶解，且沸点比浓硫酸低得多。NaCl和浓硫酸反应制HCl就是这个原理）因为浓硫酸比较多，而且实际上其二级H离子没有一级活泼，故温度不高的时候都生成NaHSO4，而不是Na2SO4。如果温度高的话，Na2SO4更稳定，应该生

化学元素周期表中的规律有哪些？

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型 横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层

化学元素周期表中有哪些规律？

（1）：同周期的递变规律（以第3周期为例 顺序从左到右） ①、最外层电子数： 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价： 最高正价由+1→+7； 负价由-4→-1 ③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外） ④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性减弱，酸性增强 ⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由难到易，稳定性由弱到强 ⑦、得失电子能力：失电子能力减弱，得电子能力增强 （2）：同主族的递变规律（以第1、第6主族为例 顺序从上到下） ①、最外层电子数：相同 ②、主要化合价：相同 ③、原子半径：逐渐增大 ④、金属性和非金属性：金属性增强，非金属