用化学平衡常数、平衡移动原理分析同一问题得到不同结论，怎样解释这种矛盾？

从化学平衡常数的角度解释 平衡移动

因为温度不变，所以由化学平衡常数的规则与公式可知他的平衡常数不变，又因为增加反应物的瞬间生成物的浓度并没有增加。所以反应的就会向正方向进行——反应物浓度减小，生成物浓度增加。如果是恒压容器，生成物的浓度减小得更快，所以反应还是向正反应方向进行。

化学平衡常数与平衡移动的关系

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）,平衡向气体体积增大的方向移动. 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动. 以上三

化学平衡常数和等效平衡的矛盾

平衡常数K的确定是按同一方程式，说是都按H2 +I2＝2HI向右算是正反应的计算平衡常数K，初始投入HI的反应也是按H2 +I2＝2HI计算K，

化学平衡移动如何全部用化学平衡常数解释?

楼主这个问题很复杂分给少了没人愿答，我是来刷通过率的，不过你能追加分就更好了。 一、温度的影响 温度直接影响化学平衡常数本身，升温时吸热反应K变大，反之变小。 二、浓度的改变，以气体反应 A+B=3C为例，K=【C]3/【A][B]若充入A使A浓度升高，则Q=【C]3/【A][B]比原来的K小，则必然有A、B反应成C使Q增大，最终于K相等。平衡向右移动 三、压强的改变 若压缩气体体积，将Q写成Q=C/ABV，其中V为体积，ABC为物质的量可以明显看出V减小Q增大，因此反应向反移动使Q减小。 注意气体应当用压强计算平衡常术，以商用浓度是简便起见。 目前就想到这么多，其他因素你可以补充问题，我看到

化学平衡移动

平衡移动实际上是两层含义，一层是移动方向，这是根据条件变化判断，一种是移动结果，这是根据转化率来判断 你所说的这两种思维方式，从移动方向上看确实得到了相互矛盾的结果，这是因为你所判断的平衡移动方向是根据瞬间条件的变化来判断的。 如果从移动的结果也就是转化率来判断的话，这两种分析方法得到的结论是统一的，不矛盾的。 等温等容 A+B=C+D （都气体） 加1molA 2molB 达到平衡，这时候AB都有相应的转化率，如加2molA 2molB ，与原来的投料相比，到达新平衡时A的转化率减小，B的转化率增加。 先加1molA 2molB 平衡等效 然后再加1molA 平衡正移，很容易解释B转化率增加