金属反应生成碱算水解吗

由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不会水解对吗

楼上说的是错的. 镁并不是碱金属,至于第一主族的金属才是碱金属. 比如钠,钾等等 碱金属形成的是强碱,但并不代表碱金属形成的盐不会水解,因为水解并不只是阳离子能够水解,阴离子也能够水解. 比如在碳酸钠中,钠离子不会水解,但是碳酸根离子会水解. 所以这样的说法是错误的.

盐类水解讲解

首先盐类水解也是一种化学反应，是一种盐与水的反应。这应该属于复分解反应原范畴。要想发生这类水解就应满足其发生条件：1、生成难溶物质；2、生成难电离物质；3、生成挥发组分。从另外一个角度去考查，弱酸或弱碱可满足这些条件至少可满足难电离（或称不易电离）的条件。 盐是由金属离子与酸根离子构成，看一下其金属离子和酸根离子对应的碱与酸哪个可满足以上三条件，或哪个是弱酸或弱碱。就可确定其水解反应如何发生。 其反应的本质是金属离子与水反应生成弱碱和H+；或酸根离子与水反应生成弱酸OH-。 如果其金属离子和酸根离子对应的碱和酸都不满足以上三条件也不是说其对应的碱和酸是强碱与强酸则这种盐不发生水解，或者说其发生

会水解的金属离子有哪些

金属离子水解能力的大小与离子所带电荷、离子半径和最外电子层结构有密切关系. 水解常数愈大,水解平衡反应向右进行的倾向愈大.ⅠA、ⅡA族具有惰气构型的阳离子（Be2+、Al3+等半径较小的离子除外）的水解能力都较小.他们的水解能力随着离子电荷的平方与离子半径的比值的增大而增大.Be2+、Mg2+、Al3+、Sc3+因离子半径很小,电荷高,离子周围的电场强度相当大,能促使水分子变形,乃至键断裂释放出氢离子.因为过渡金属具有非惰气构型的电子层结构,水解常数都较大,水解的结果是水溶液中H+浓度增大.从碱的电离情况可以知道,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2等强碱中的阳离子在水中几乎不发生

什么是水解呀 详细呀

盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 盐类水解的程度的大小,主要由盐本身的性质决定,但当到达平衡时和其他平衡一样,受温度、浓度等条件的影响,盐的水解规律是:溶液越稀越水解,温度越高越水解,盐越弱越水解 1.抑制电离 例如:实验室配制FeCl3溶液时,由于FeCl3是强酸弱碱生成的盐,可以水解生成难溶的Fe(OH)3 Fe3+ + 3H2O ＝

盐类能水解，酸碱类能不能水解

盐类能水解，酸碱类能不能水解？这里有如下几个问题（1）什么是盐类？（2）什么是酸？什么是碱？（3）什么叫水解？下面回答（1）电解质在水溶液中（这里不谈熔融状态，为了缩小篇幅）电离出来的阳离子全部是金属离子或铵根离子的，同时电离出来的阴离子全部是酸根离子的电解质（这里不谈酸式盐和碱式盐，为了缩小篇幅）叫盐。（2）电解质在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，同时又电离出酸根阴离子的电解质叫酸。同理，电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的，同时又电离出金属阳离子或铵根离子的叫碱。（3）水解，这里也只谈无机盐的水解（有机物的水解不属题问范围）盐中的弱阳离子把持从水中电离出来的氢氧根离子，或盐中的弱阴离子