如何判断金属离子和非金属离子的还原性

如何比较金属离子和非金属离子还原性强弱我问的是离

如何比较金属离子和非金属离子还原性强弱 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法 1．根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右 ⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下 2．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ⑴金属 还原性（活动性）： 氧化性（离子）： ⑵非金属 氧化性(单质)： 还原性(离子)： 3．根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性：负极>正极 ⑵电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应 4．根据元素的化合价确定 ⑴一般规律； ⑵反常物质： 5．根据反应条件确定 ⑴浓度和温度的影响： ⑵溶液酸碱的影响：例 2KMnO4+5Na2SO3+3H2S

如何比较金属离子和非金属离子还原性强弱

比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法 1．根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右 ⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下 2．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ⑴金属 还原性（活动性）： 氧化性（离子）： ⑵非金属 氧化性(单质)： 还原性(离子)： 3．根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性：负极>正极 ⑵电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应 4．根据元素的化合价确定 ⑴一般规律； ⑵反常物质： 5．根据反应条件确定 ⑴浓度和温度的影响： ⑵溶液酸碱的影响：例 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2M

如何判断金属阳离子和非金属阴离子的还原性大小？

一般是查看两者的标准氧化还原电位值去判断： 1、金属阳离子的氧化还原电位越高，其还原能力越低 2、非金属阴离子的氧化还原电位越高低，其还原能力越强

金属还原性与非金属阴离子还原性的比较方法是什么？金属阳离子氧化性与非金属氧化性的比较方法是什么

直接查表就行了,查电极电势表 还有在反应中,反应物的 还原性或氧化性大于 生成物的还原性或氧化性

金属离子一般表现的是还原性还是氧化性？非金属离子呢？

金属离子一般被还原得到单质，那么表现为氧化性。 也有例外，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe。 非金属离子一般为阴离子，反应中被氧化得到单质，体现还原性。 1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。 (2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。 (4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。 2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。 (2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越