na2o2+h2o=naoh+o2氧化还原反应配平

Na2O+H2O=O2+NaOH的配平

Na2O + H2O = 2NaOH (Na2O 和 H2O 反应不会产生O2 ) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ (Na2O2 和 H2O 反应才会产生O2 )

H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法 为什么转移电子2mol？

H2O+Na2O2=NaOH+O2 NAO2中的O由-1价升高到O2的0价，共失去2mol电子，于是转移为2mol电子 如果楼主实在难以琢磨可以借助下面这条公式 转移的电子数=变价原子个数x变了多少价 这里是（O2）-变成了O2，那么转移的电子数=2x1=2mol 关于配平 H2O+Na2O2=NaOH+O2 其实没有配平之前电子都是守恒的，但是原子不守恒，那怎么办，反应物翻倍呗！ 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

过氧化钠与水反应，还原剂氧化剂是什么

我来告诉你吧，同学。反应方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 这是歧化反应，过氧化钠是氧化剂，也是还原剂。 如方程，反应物有4个氧离子，为负一价，其中2个转化为负二价的氧离子，即氢氧根，还原反应。另外2个转化为1分子氧气，氧化反应。总反应得2个电子，失2个电子。 很详细吧，希望你能满意^ ^

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气的配平，怎么配的，希望详细

过氧化钠中的氧一个由-1价上升到了0价，变成一个氧原子（即0.5个氧分子），一个由-1下降到了-2，所以过氧化钠自己给自己电子。 所以化学计量数为1 根据钠原子守恒，氢氧化钠前配二 即得： Na2O2+H2O=2NaOH+（0.5）O2↑ 整理一下就有了 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 其离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4（Na+）+4（OH-）+O2↑

Na2O2+H2O--NaOH+O2用电子得失那个是怎么配的?

这个反应的实际情况是这样的 第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 第二步：2H2O2=O2(向上箭头)+2H2O 写成一个反应就是 2Na2O2+4H2O=2H2O+4NaOH+O2 由于两边都有水，所以约去2个水后就得到 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 所以你用最后这个方程式配平配不好，其实你知道最上面的2个反应就会配平了