碳酸氢钠溶液中离子浓度大小如何比较?
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
相关信息
碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
以上内容参考：百度百科-碳酸氢钠
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较是什么?
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
碳酸氢钠物理性质
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
以上内容参考：百度百科-碳酸氢钠
碳酸氢钠溶液中离子浓度的比较
最低0.27元/天开通百度文库会员，可在文库查看完整内容> 原发布者:7196871 碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种：1．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)2．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c(CO32-)>c（H+）持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1molHCO3-，便产生1molCO32-和1molH+，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1molH+和1molOH-因此必有c(H+)>c(CO32-)；持观点2的认为：由于Na
碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较
先确定酸碱性，再确定主要电离或水解的过程，最后进行细比较。 NaHCO3 首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的 其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步电离，可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆 同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性 另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH- 由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^- 由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+ 由于，OH^-来
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