锌离子在电解池中能被还原吗

电解池，阳极锌，阴极铁，电解质溶液为硝酸锌溶液，硝酸根和锌离子哪种离子先被还原？

在这个电解池里，阳极是锌电极失去电子变成锌离子，锌被氧化，阴极是溶液里的锌离子得到电子变成锌单质，锌离子被还原。由于锌的活动性位于氢之前，活动性较强，这种情况下溶液中的阴离子不会放电，所以是锌失去电子。

关于高中电化学部分的一个问题

因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌，因此要保留铁片，所以铁片在阴极，否则便会被氧化。 在该电解池中，阳极材料被氧化，发生氧化反应。阴极处发生还原反应。所以阳极要用锌片，反应时失去电子，被氧化为锌离子，通过电解质溶液流到阴极处，得到电子，发生还原反应。逐渐被还原为锌单质，所以铁片表面出现一层锌。 阳极：Zn-2e===Zn2+ 阴极：2e+Zn2+===Zn

牺牲阳极的阴极保护法中，负极是锌被氧化得锌离子，锌离子会不会跑到正极在铁上还原？

首先锌离子会向正极移动，但它不会在正极被还原。 因为：如果是酸性溶液，发生析氢腐蚀，那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后，即使它到了正极也轮不到放电（还原）；如果是中性溶液，发生吸氧腐蚀，那么正极会产生OH-（O2+2H2O+4e-=4OH-），这些氢氧根离子向负极移动会反应掉溶液中的锌离子（Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2 ↓）.

希望高手能详细解答，原电池的两池电池每个池两池中的反应是如何进行的，zn和felc3反应zn怎么被znso4氧化.

想理解双液电池 还要从最基本的原电池模型来理解。 我看你的表述，最大的误区就在于不理解为什么不接触的物质还可以发生氧化还原反应。 非得要锌 与 三价铁接触才可以反应么？ 锌与溶液中的锌离子存在一个转换的过程，锌变成锌离子是被氧化，锌离子变成锌是被还原。 同样，另外一个电解池中也有同样类似的过程，三价铁变成二价铁 二价铁变成三价铁。 因为两极都有这样的反应，而且各自的趋势不同，就在各自的电极表面产生了不同的电势。当把两极连接起来的时候，这种不同的电势之间就出现了电势差，也就是电压，电子源源不断的从负极移向正极，完成了整个过程。 总结来说，锌不是被锌离子氧化，而是被三价铁氧化，只不过两者不接触就是

为什么为什么锌锰干电池充电不能使其复原。

具体原因如下： 接电源正极的就是阳极，如果阳极是活性电极，那么消耗阳极，生成对应的离子，如果惰性电极，那么就是电解溶液中的离子，放电顺序更前的失去电子 被氧化，发生氧化反应，而阴极不管是活性电极还是惰性电极，都是溶液中的离子得到电子，被还原，发生还原反应 。= = 你讲的那个什么加氢离子、氢氧根应该是原电池的正负极反应式里有的吧。。