关于溶液强酸性时的离子共存问题

有关强酸溶液中理离子的共存问题

镁离子和硝酸根离子是可以共存的 而且硝酸根在含氢离子的的条件下是具有强氧化性而非LZ提到的还原性，镁离子有氧化性 但是氧化性不是很强 高锰酸根离子不会存在在无色透明的强酸溶液中，高锰酸根离子紫红色

在强碱性或强酸性溶液中可以共存的离子需满足的条件

首先给出的离子之间不能有反应。 强酸性溶液意味着除了有给出的离子外还有大量氢离子。所以只要和氢离子能结合成弱电解质的就不能共存。此外要注意当强酸性溶液中有硝酸根存在时，溶液时有强氧化性的，此时不能有还原性物质如二价铁。 碱性溶液说明除了有给出的离子外还有大量氢氧根离子，所以只要和氢氧根离子能结合成弱电解质的就不能共存。

离子共存问题：哪些离子在强酸性或强碱性的溶液中不能共存的？？

碳酸等弱酸根、氢氧根离子与强酸性的溶液不能共存；金属离子与强碱性的溶液不能共存。

在强酸性溶液中，或者是酸性或碱性较强的溶液中到底怎样的离子能大量共存？

首先给出的离子之间不能有反应。 强酸性溶液意味着除了有给出的离子外还有大量氢离子。所以只要和氢离子能结合成弱电解质的就不能共存。此外要注意当强酸性溶液中有硝酸根存在时，溶液时有强氧化性的，此时不能有还原性物质如二价铁。 碱性溶液说明除了有给出的离子外还有大量氢氧根离子，所以只要和氢氧根离子能结合成弱电解质的就不能共存。

强酸和强碱溶液中哪些离子不能共存?

一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 1.相互结合生成沉淀.如：Ba2+ 和SO42- ,Ag+ 和Cl- ,Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等. 3.离子间相互结合成弱电解质.如：H+ 和OH-