为什么E1-E2是反应2的活化能

某反应分两步进行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那该总反应的活化能是？

某反应分两步进行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那该总反应的活化能就是最高的那个。 做一个简单的类比，从一个甲地到乙地，需要翻越两座山，一座山高100米，一座山高1000米，这就是从甲到乙的两步反应的活化能，这座矮的山很容易翻过去，这座高的山不是人人都翻得过去的。因此，最终能够到乙地的，都是年轻力壮的能翻过这座高山的，而不取决于能翻过这座矮山的老弱病残。 例如，从硫酸铜制备氧化铜，第一步反应硫酸铜和氢氧化钠反应，第二步氢氧化铜加热分解，制备氧化铜。第一步是一个复分解反应，活化能很低，速度很快，反应立即就能完成，但第二步是一个分解反应，活化能高，需要高温煅烧，才能反应完全，因此，这个反应总的

高二化学 E1 E2怎么看是能量还是活化能？活化能有正负吗？

E1＞E2 就是吸热反应 E1＜E2 就是放热反应 E1，E2的差 就是反应热(活化能) 用多的减少的就可以了。它是没有正负的，前面的符号是表示反应的。前面是"＋"的就是放热反应，前面是"－"就是吸热反应。

如何计算多步化学反应的活化能？第一步反应活化能是E1,第二部反应活化

1、总活化能不需要计算，那个大就选哪个 2、E1大，总活化能就是E1 3、E2大，总活化能就是E2

高中化学 反应热问题 为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1 这不是放热反应吗

首先△H这个值是反应热，负值是放热，正值是吸热，，所以用E1-E2，E是能量值，全部都是负值，起始能量E1比较高，负的程度比较高，生成后系统能量降低，负的程度就低一点，所以，△H=E1-E2。 生成水反应中，正反应放热241.8kJ·mol-1,也就是说-241.8=E1-E2（1）,活化能为167.2kJ·mol-1，这个值=反应物的总能量E1-活化分子最低能量（暂设为E3），即167.2=E1-E3（2） 问题所求逆反应的活化能，也就是求将生成物的总能量E2的分子提供能量使之成为活化分子的能量值，也就是求E2和E3之间的差，那么（1）（2）两式相减，就得到E2-E3=409 希望对你有用。

高中化学

1。选D。本题要理解活化能概念△H=+100kj/mol。反应为吸热反应

上述过程中，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能。

E1-E2是反应热△H=+100kj/mol。显然正反应活化能大于100（单位省略），逆反应活化能可能大于100，可能小于100，但肯定小于正反应活化能。

2、A正确。形成原电池时，锌铁作电极，铁为正极，铁铜作电极，铜为正极。A正确，作正极的铁和铜均不参与反应。被保护。B错、①中负极反应为Zn-2e-=Zn2+;②中负极反应是Fe-2e-=Fe2+。C错、.①中3%NaCl溶液为中性电解质溶液，正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；②中溶液经酸化了，为酸性，正极反应书写时要考虑电解质的酸性O2+4H++4e-=2H2O。D错、加入的试剂K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的，只有2中会产生沉淀。

3、本题无答案，你对C、D的理解是对的，但A也不对，就看B的叙述有无问题了。你打出来的内容，B选项好像缺少了内容。

A错。标准燃烧热定义中水为液态，本选项方程式中水为气态。不符合概念。B错。（1）无热量数值（可能漏打了，呵呵），（2）要注意，“0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应”因为反应是可逆的，所以该反应真正反应的量远小于“0.5molN2和1.5molH2”，所以不能由此得出该反应的热化学方程式。C错。氨水应该写NH3·H2O，不能只写成OH-。D错。应写成

AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

希望对你有所帮助。